化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法，不正確的是                     （   ）

A．二氧化硫具有漂白性，可廣泛用于食品的增白

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C．碘是人體必須微量元素，所以食鹽中常加入適量KIO3

D．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：

HCO＋OH－===CO＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：

SO2＋2ClO－===SO＋2Cl－

C．硫化鋇加入稀硫酸：

BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

A．減少Fe的量　　　　　　  B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2              D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積           F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是： (     )

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32- ==CO2↑+H2O

B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O

C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-

D．過(guò)氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液

(1) 干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　                    。

（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。請(qǐng)完成FeO42－與水反應(yīng)的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）      

（3）K2FeO4在處理水的過(guò)程中能消毒殺菌是因?yàn)棰?u>                            ，

它能凈水的原因是②                                                       。

（4) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

  ①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　                                                。

  ②反應(yīng)II的離子方程式為　　                                               。

  ③加入飽和KOH溶液的目的是　　                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無(wú)直接關(guān)系的是                       (　 　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液，一定呈中性的是                                          (　 　)

A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(     )

A. 常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA

B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA

C．22.4L N2所含分子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的水中含有NA個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列四組物質(zhì)的分子式或化學(xué)式都相同，按物質(zhì)的分類方法，屬于同一類物質(zhì)的是(　　)

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