在甲、乙兩個密閉容器中，往甲中加入amolSO2和bmolO2，在乙中加入2amolSO2和2bmolO2．在下列條件下，分別反應并達到平衡，比較甲、乙兩個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的大�。�
（1）等溫、等壓下，α甲
 
α乙（填“＜”、“＞”、“=”，下同）
（2）等溫、等容下，α甲
 
α乙．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是正反應氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此分析．
解答： 解：（1）等溫、等壓下，甲乙兩容器中轉(zhuǎn)化率相同，故答案為：=；
（2）等溫、等容下，乙容器中的壓強比甲容器大，平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：＜．
點評：本題考查了外界條件對平衡移動的影響，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作不合理的是（　�。�
A、用藥匙取用粉末狀固體
B、用膠頭滴管滴加大量液體
C、給盛有
1
3
體積液體的試管加熱
D、傾倒液體時試劑瓶標簽向手心

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
C、在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硬水中鈣、鎂離子均以氯化物的形式存在，可用石灰純堿法將其軟化．具體步驟是：先加入石灰將水中的鎂離子沉淀，再加入純堿使水中的鈣離子沉淀．發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　　）
A、Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+
B、2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
C、Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+
D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中存在下列平衡：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），CO2的平衡濃度為C1mol/L，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達到2C1mol/L，重新達到平衡后，CO2的濃度為C2mol/L（設溫度不變），則C1和C2的關(guān)系是（　�。�
A、C1＜C2
B、C1=C2
C、C1＞C2
D、2C1=C2

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量相等的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A、丙烷
B、丙烯
C、丁炔（C4H6）
D、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽 ②用量筒量取5.26mL鹽酸 ③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5 ④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mLNaOH溶液．其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是（　　）
A、加入適量的NaBr溶液
B、通入溴蒸氣
C、加入適量的NaOH溶液
D、加適量的KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2003年上海）已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：+H2O
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．
（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途
 
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（2）寫出B+E→CH3COOOH+H2O的化學方程式
 
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（3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
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（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
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（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是
 
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（6）寫出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應的化學方程式：
 
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