（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為      ；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為     。（提示：查找四面體、八面體時(shí)，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個(gè)四面體、八面體內(nèi)只填充一個(gè)氫原子）

（1）   Cu+2H2SO4(濃)="===" CuSO4+SO2↑+2H2O             
（2）  正四面體                    sp3      
（3）   5d106s1         
    3:1                      金屬鍵     
（4）    AuCu3H8                AuCu3H4      

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?海南）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是
無(wú)水是白色，吸水后是藍(lán)色
無(wú)水是白色，吸水后是藍(lán)色
；
（3）SO
 
2-
4
的立體構(gòu)型是
正四面體結(jié)構(gòu)
正四面體結(jié)構(gòu)
，其中S原子的雜化軌道類型是
SP3
SP3
；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為
6s1
6s1
；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
3：1
3：1
；該晶體中，原子之間的作用力是
金屬鍵鍵合力
金屬鍵鍵合力
；
（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
Cu3AuH8
Cu3AuH8
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

（2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。

（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為       ，該晶體中，原子之間的作用力是        。

（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為       ；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為      。（提示：查找四面體、八面體時(shí)，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個(gè)四面體、八面體內(nèi)只填充一個(gè)氫原子）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省雅安中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；
（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_(kāi)_____；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)______；該晶體中，原子之間的作用力是________；
（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆度河南大學(xué)附中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

（2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是              ，其中S原子的雜化軌道類型是            。

（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為      。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為       ，該晶體中，原子之間的作用力是        。

（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為       ；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為      。（提示：查找四面體、八面體時(shí)，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個(gè)四面體、八面體內(nèi)只填充一個(gè)氫原子）

 

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