A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為
 
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
 
，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應
 
．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為
 
．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：
分析：（1）A是一種黃色單質固體，應為S，則B為SO2，C為SO3；
（2）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2．
解答： 解：（1）A是一種黃色單質固體，應為S，則B為SO2，C為SO3，SO2在催化劑條件下生成SO3，反應的方程式為2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，故答案為：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3；
（2）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉和水反應生成NaOH，NaOH和二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以最后將變成物質D，D的化學式為Na2CO3，加熱時，固體減少的質量是二氧化碳和水，設碳酸鈉的質量是x，則碳酸氫鈉的質量是（10-x）g，
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O 固體減少質量
168g                       62g
（10-x）g                 （10-9.38）g
168g：62g=（10-x）g：（10-9.38）g
解得x=8.32g，
則碳酸鈉的質量分數(shù)=
8.32g
10g
×100%=83.2%，
故答案為：過氧化鈉；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2CO3；83.2%．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質的顏色判斷物質的可能性，易錯點為氧化還原反應，注意電子的轉移方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
 
④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為
 
，（填序號）最終產(chǎn)生H2總量的關系為
 
（填序號）
（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol?L-1）2121
A、Na+
B、Ba2+
C、F-
D、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出Na2CO3在水溶液中電離的電離方程式
 
．
（2）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，作為氧化劑的物質是
 
（填化學式）；用雙線橋法，標出該氧化還原反應的電子轉移情況和數(shù)目．
（3）在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O  由以上反應可知RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質類別，在物質分類里前者從屬于后者的一組是（　�。�
A、純凈物、混合物
B、氧化物、化合物
C、單質、化合物
D、化合物、混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知給煤炭加氫可發(fā)生反應：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如下圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、上述正反應為放熱反應
B、在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正＞v（H2）逆
C、在5MPa、800K時，該反應的平衡常數(shù)為
V2
a2
D、工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉化率高

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則反應2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H=
 

（2）已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數(shù)為K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）  K1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     K3
則K1、K2、K3之間的關系是
 

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質燃料電池電解100mL 1mo1?L-1的食鹽水（惰性電極），電解一段時間后，收集到標況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的負極反應式為
 
．
②電解后溶液的pH=
 

（4）工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJmol-1
已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進行，測得數(shù)據(jù)如下表：
不同時間各物質的物質的量/mol
0min1min2min3min4min
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～1min內N2的平均反應速率為
 

②該條件下反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
化學平衡向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”），該反應的平衡常數(shù)K
 
（填“變大”“減小”或“不變”）
（5）常溫下，將0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度
 
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生
B、反應NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3沉淀
D、25℃時，0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，c（OH-）/c（CH3COOH）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的
 
；
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數(shù)為
 
．
（2）已知下列兩個氧化還原反應：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質的氧化性順序由強到弱為：
 

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：
 
．
（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為：
 
．

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