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16．下列與敘述不正確的是（　�。�
A．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，焓變△H＜0
B．對于△H＜0的反應，反應物的總焓大于生成物的總焓
C．需要持續(xù)加熱才能進行的反應△H一定大于0
D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

分析 A、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱；
B、△H=生成物能量和-反應物能量和；
C、需要持續(xù)加熱才能進行的反應為吸熱反應；
D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體反應為吸熱反應．

解答 解：A、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，所以焓變△H＜0，故A正確；
B、△H=生成物能量和-反應物能量和，所以當反應物的總焓大于生成物的總焓時，反應放熱，△H＜0，故B正確；
C、需要持續(xù)加熱才能進行的反應為吸熱反應，所以△H一定大于0，故C正確；
D、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體反應為吸熱反應，則反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化原因以及形式和求算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯．從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是（　�。�
A．膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙
B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C．膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體能夠產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后測得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．下列有關結論正確的是（　　）
A．x的值為1B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．反應開始前A的物質的量為3molD．5min時A的濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出） 
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金  屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則物質C中所含化學鍵類型為離子鍵，寫出反應④的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，檢驗E物質中陽離子的操作和現象在試液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有鐵離子，否則不含有鐵離子，A單質與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應，最多消耗A單質3.36 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，寫出D單質的一種用途作半導體材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于反應2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H＜0，能增大正反應速率且使平衡正向移動的是（　　）
A．增大容器的容積B．升高體系的溫度C．移走部分CO2D．通入大量O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上制備純Si反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
B．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反應
C．達平衡后，減小Si的量，有利于平衡正向移動
D．達平衡后，增大壓強，可提高SiCl4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡向左移動，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高溫度，c（OH-）增大（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4+）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用右圖所示的裝置進行下列實驗，預測的現象和實際相符的是（　�。�
選項①中的物質②中的物質③中的物質③中的現象
A濃氨水NaOHAlCl3溶液先產生白色沉淀，后沉淀溶解
B濃鹽酸MnO2KI溶液溶液變藍色
C濃硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液無沉淀生成
D濃硝酸Cu含酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（ MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質，進行如下實驗．

【查閱資料】MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是石英（SiO2）．
（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的b接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標準狀況下11.2L C12，則參加反應的MnO2的物質的量為0.5 mol．
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產生棕褐色的煙．反應的化學方程是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結論氯氣無漂白性，起漂白性的物質是HClO．
（6）寫出C中反應的化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
【聯系實際】
（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC （填序號）．
A．將人群向高處疏散
B．將人群向低處疏散
C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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