【題目】某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________;由圖可知該裝置有不妥之處? 。
(2)實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會______________(填“相等”或 “不相等”)。
(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
(4)將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)
通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度 (填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。
【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒;小燒杯沒有與大燒杯齊平
(2)不相等;相等;
(3)A、B、E;
(4)低于;1.5。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,裝置的錯誤是:小燒杯口與大燒杯口不相平,且未填滿碎塑料泡沫(或碎紙條),故答案為:環(huán)形玻璃攪拌器;小燒杯沒有與大燒杯齊平,在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫(或碎紙條)使小燒杯口與大燒杯口相平;
(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng),測得中和熱數(shù)值相等;故答案為:不相等;相等;
(3)A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈,在測堿的溫度時,會發(fā)生酸和堿的中和,溫度計示數(shù)變化值減小,導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩,會導(dǎo)致一部分能量的散失,實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,故B正確;C、做本實驗的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān),故C錯誤;D、在量取鹽酸時仰視計數(shù),會使得實際量取體積高于所要量的體積,放出的熱量偏大,導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高,故D錯誤;E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水,由于氨水是弱堿,堿的電離是吸熱的過程,所以導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,故E正確;故選:ABE;
(4)從圖形起點可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃;當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時,放出的熱量最高,從圖示可知V1=30mL,V2=50mL-30mL=20mL,二者體積比為:==,c(NaOH)===1.5mol/L;故答案為:低于;1.5。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。
(1)配平下列化學(xué)反應(yīng),并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(配平和單線橋各占分?jǐn)?shù))
[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
(2)如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN,C為+2價),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,
試指出A的化學(xué)式 ,如此反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 (用NA表示)。
(3)高錳酸鉀也可用于醫(yī)學(xué)殺菌消毒。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑的氧化能力的強(qiáng)弱:例如:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O;
2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。
則Mn02、KMnO4氧化性 強(qiáng)。
某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2.則該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是:_________→_________,該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是:_________(填序號)。
A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
(4)用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,還原含4×10-3 mol XO42-的溶液,過量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液0.8 mL,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷、乙烯和苯都能發(fā)生的反應(yīng)為
A. 加成反應(yīng) B. 聚合反應(yīng)
C. 水解反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若平衡濃度符合下列關(guān)系式:,則此時的溫度為1000℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2的反應(yīng)方程式是MnO4- + NO2- + □ → Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是( )
A.該反應(yīng)中NO2被還原
B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.□中的粒子是OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】吸食或注射毒品會嚴(yán)重危害人體健康,下列都屬于毒品的一組物質(zhì)是
A. 大麻,鴉片 B. 嗎啡,胃舒平
C. 冰毒,維生素C D. 海洛因,阿司匹林
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