Question

【題目】紅磚是用粘土高溫?zé)�結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。

（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）

（2）為了檢驗(yàn)猜測(cè)是否正確，下面是A同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你寫出各步操作過(guò)程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，

不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）

實(shí)驗(yàn)步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量 ，攪拌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

③將混合液倒入過(guò)濾器過(guò)濾

④ 在濾液中滴入

實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：

（3）往淺綠色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速變灰綠再變紅褐，請(qǐng)寫出白色沉淀變紅褐色沉淀的化學(xué)方程式

Answer 1

【答案】（1） Fe2O3

（2）②HCl,Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O④KSCN 溶液若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈血紅色，說(shuō)明紅磚不含Fe2O3。

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

試題分析：（1）氧化鐵為紅棕色固體，故根據(jù)紅磚的顏色猜測(cè)其可能成分為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（2）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)得氯化鐵溶液，與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，故實(shí)驗(yàn)步驟為：②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌，Fe2O3 與鹽酸反應(yīng)生成三氯化鐵和水，其反應(yīng)方程為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，③將混合液倒入過(guò)濾器過(guò)濾，④在濾液中滴入KSCN溶液，觀察到溶液顏色呈血紅色，KSCN溶液與三氯化鐵反應(yīng)生成Fe（SCN）3和KCl，其反應(yīng)方程為：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl，若溶液不呈紅色，說(shuō)明紅磚不含Fe2O3，故答案為：②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌 ③將混合液倒入過(guò)濾器過(guò)濾 ④在濾液中滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈紅色，說(shuō)明紅磚不含Fe2O3．

（3）淺綠色溶液含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，顏色從白色變灰綠色，最后變紅褐色。