Question

堿金屬元素的單質和化合物在日常生活和化工生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）鈉的原子結構示意圖為

 

．
（2）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑．寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

 

．
（3）氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水獲取一系列化工產(chǎn)品的過程．若利用電解飽和食鹽水所得的氣體
     100t36.5%的濃鹽酸，理論上至少需要消耗NaCl

 

t．
（4）某實驗小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
①分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A的名稱為

 

．
②稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體還有剩余，由此可以得出結論：

 

．向所得溶液中滴入酚酞后，觀察到的現(xiàn)象是

 

．
③某同學為探究Na₂CO₃和NaHCO₃與CaCl₂溶液的反應，將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實驗方案	預測現(xiàn)象	預測依據(jù)
操作1：向2mL  Na2CO3溶液中滴加1mL  0.5mol?L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應Ca2++CO32-=CaCO3↓．
操作2：向2mL  NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應．

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體．則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：

分析：（1）鈉原子序數(shù)是11，結合原子結構示意圖繪制畫出；
（2）二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣；
（3）根據(jù)Cl原子守恒有n（NaCl）=n（HCl）計算；
（4）①Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性碳酸鈉強些，因此A是碳酸氫鈉；
②根據(jù)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體還有剩余，由此得出在相同的溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃容易溶解于水中的結論，碳酸鈉和碳酸氫鈉都可水解使溶液呈堿性，使酚酞變紅色；
③根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀和氣體的現(xiàn)象，這說明白色沉淀是碳酸鈣，氣體是CO₂，因此該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

解答： 解：（1）鈉原子序數(shù)是11，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）100t36.5%的濃鹽酸中HCl物質的量=

100×106g×36，5%

36.5g/mol

，根據(jù)Cl原子守恒有n（NaCl）=n（HCl）計算，m（NaCl）=

100×106g×36，5%

36.5g/mol

×58.5g/mol=58.5×10⁶g=58.5t；
故答案為：58.5；
（4）①Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性碳酸鈉強些，分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A的名稱為是碳酸氫鈉；
故答案為：碳酸氫鈉；
②根據(jù)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體還有剩余，由此得出在相同的溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃容易溶解于水中的結論，碳酸鈉和碳酸氫鈉都可水解使溶液呈堿性，使酚酞變紅色；
故答案為：在相同的溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃容易溶解于水中；兩份溶液均變紅；
③根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀和氣體的現(xiàn)象，這說明白色沉淀是碳酸鈣，氣體是CO₂，因此該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了物質制備，物質性質的方向判斷和實驗過程分析應用，掌握物質性質是解題關鍵，題目難度中等．