Question

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應的化學方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應的H>0，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據v=c/t計算得A物質的平均反應速率為0.4/(2×3)= 0.0667 mol/(L·min),A正確；

B.根據圖在第一次達到平衡時A的物質的量增加了0.4mol，B的物質的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質的量減少了0.4mol/L，所以D為反應物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B) ，故B正確；
C.第5分鐘時A、B的物質的量在原來的基礎上增加，而D的物質的量在原來的基礎上減小，說明平衡正向移動，因為反應的H>0,所以此時是升高溫度，故C正確；
D.因為D是固體，量的改變不影響化學平衡，所以A的物質的量不變，故D錯誤；
綜上所述，本題選D。