Question

20．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
①常溫下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5N_A
②l4.2g硫酸鈉固體中含有0.1N_A個硫酸鈉分子
③標準狀況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5N_A
④10mL18mol/L的濃硫酸與足量的鐵反應時，轉(zhuǎn)移的電子教為O.18N_A
⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A
⑥2gD₂${\;}_{\;}^{18}$O含有的質(zhì)子致、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A．

• A． ①②⑥
• B． ③④
• C． ①⑤
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①C₃H₆和C₄H₈的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)；
②硫酸鈉為離子晶體，不含分子；
③氣體摩爾體積使用對象為氣體；
④依據(jù)濃硫酸的強氧化性解答；
⑤雙氧水中氧元素的化合價為-1價，標況下4.48LO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；
⑥D(zhuǎn)₂¹⁸O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)12、電子數(shù)都是10，摩爾質(zhì)量為22g/mol．

解答 解：①常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5N_A，故①正確；
②硫酸鈉為離子晶體，不含分子，故②錯誤；
③氣體摩爾體積使用對象為氣體，標況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故③錯誤；
④濃硫酸具有強氧化性，常溫下能是鐵鈍化，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故④錯誤；
⑤標準狀況下，4.48LO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A，故⑤正確；
⑥D(zhuǎn)₂¹⁸O中含有的質(zhì)子數(shù)是10、中子數(shù)是12、電子數(shù)是10，所以含有的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)不等于中子數(shù)，故⑥錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系是解題關鍵，題目難度不大．