Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

 

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯     色。

（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是           。

a．Cr₂O₇^2-的濃度不變               b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同

c．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)             d．溶液的顏色不變

（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為          ，該還原劑反應(yīng)后生成           。

（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2－還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0

該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是      

[]

Answer 1

（1）黃色 （1分）（2）a d （2分） （3）Fe²⁺    Fe³⁺  （2分）（4）A（2分）