Question

為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），某學生研究性學習小組設(shè)計了如下幾個實驗方案：

［方案Ⅰ］(1)稱取碳酸鈣樣品m g;

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積V mL。

［方案Ⅱ］ (1)稱取碳酸鈣樣品m g；

（2）用c mol·L^-1鹽酸V mL（過量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL,用c′ mol·L^-1 NaOH溶液滴定，恰好用去V′ mL。

［方案Ⅲ］ (1)稱取碳酸鈣樣品m g；

（2）高溫（1 000 ℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為m′g。

［方案Ⅳ］ （1）稱取碳酸鈣樣品m g；

（2）加入足量c mol·L^-1鹽酸V mL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量c′ mol·L^-1 Na₂CO₃溶液V′ mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為m′ g。

回答下列問題：

（1）你認為上述4個方案中，最好的方案是____________，其他方案的缺點分別是：

方案________________________________________________________________。

方案________________________________________________________________。

方案_________________________________________________________________。

（2）為減少方案Ⅳ實驗誤差，必要的操作是______________（填選項編號）。

A.精確測定Na₂CO₃溶液體積V′ mL

B.精確配制濃度為c′ mol·L^-1 Na₂CO₃溶液

C.將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌液也應(yīng)并入（4）中

Answer 1

（1）方案Ⅱ

方案Ⅰ的缺點是氣體體積難以準確測量

方案Ⅲ的缺點是實驗室難以提供1 000 ℃的高溫

方案Ⅳ的缺點是沉淀的過濾、洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差

（2）C

解析：（1）從數(shù)據(jù)準確、簡單易行、安全環(huán)保等角度評價，其中最好的方案是Ⅱ。方案Ⅰ中氣體體積難以準確測量，方案Ⅲ中所需1 000 ℃高溫在實驗室中難以實現(xiàn)，方案Ⅳ中沉淀的過濾、洗滌、干燥、稱量步驟較多且易造成較大誤差。（2）沉淀通常會吸附少量可溶性物質(zhì)。因此，應(yīng)將（3）所得沉淀洗滌，并將洗滌液并入（4）中，以減少Ca²⁺的損失。