【題目】過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液;③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;⑤過(guò)濾.正確的操作順序是( )
A.②③①④⑤
B.①②③⑤④
C.③②①⑤④
D.③⑤②①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為100。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于
A.5% B.17% C.25% D.33%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在373 K時(shí),把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A.前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
B.在2 s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
C.平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
D.平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入氮?dú),則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判斷各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. Br2>I2>Fe3+ B. I2>Fe3+>Br2 C. Br2>Fe3+>I2 D. Fe3+>I2>Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
B.電離出氫離子的化合物是酸
C.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于得電子數(shù)與失電子數(shù)加和
D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是
A. Cl2>Fe3+>I2 B. I2>Cl2>Fe3+ C. Fe3+>Cl2>I2 D. Cl2>I2>Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
A.圖Ⅰ,電流形成的完整過(guò)程是:負(fù)極Zn-2e-=Zn2+,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e-=Cu
B.圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑
D.圖Ⅱ,通電后,由于OH-向陽(yáng)極遷移,導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高
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