恒溫恒壓下，向某可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g），達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x=
5n
5n
，y=
n
n
．
分析：恒溫恒壓下，向容積可變的密閉容器中，
狀態(tài)Ⅰ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）
起始量 3 2
狀態(tài)Ⅱ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）
起始 0.6 0.4 4 0.8
兩種狀態(tài)下到平衡時混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)均為m%，
則二者為等效平衡狀態(tài)，利用極限轉(zhuǎn)化為起始量時，A、B的物質(zhì)的量之比為3：2，以此來解答．
解答：解：由題意可知恒溫恒壓下，向容積可變的密閉容器中，
狀態(tài)Ⅰ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）
起始量  3       2         0     0
狀態(tài)Ⅱ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）
起始    0.6    0.4        4     0.8
兩種狀態(tài)下到平衡時混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)均為m%，
則二者為等效平衡狀態(tài)，利用極限轉(zhuǎn)化為起始量時，A、B的物質(zhì)的量之比為3：2，
所以狀態(tài)Ⅱ：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）
起始    0.6+
12
x
  0.4+
1.6
y

（0.6+
12
x
）：（0.4+
1.6
y
）=3：2，解得x：y=5：1=5n：n（n為自然數(shù)）；
答案：5n　n（n為自然數(shù)）
故答案為：5n，n；
點評：本查化學(xué)平衡的計算及等效平衡，明確兩種狀態(tài)達(dá)到平衡時混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)均為m%，將第二種狀態(tài)利用極限轉(zhuǎn)化為起始量成正比即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
（1）某溫度下，四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器
編號		 c（H2O）
/mol?L-1		 c（CO）
/mol?L-1		 c（H2）
/mol?L-1		 v正、v逆比較
I 0.06 0.60 0.10 v正=v逆
II 0.06 0.50 0.40 ①
III 0.12 0.40 0.80 v正＜v逆
IV 0.12 0.30 ② v正=v逆
（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
；正極反應(yīng)式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?綿陽模擬）水煤氣（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ?mol-1
（1）某溫度下，四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器編號 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 V正、V逆比較
Ⅰ 0.06 0.60 0.10 V正=V逆
Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ？
Ⅲ 0.12 0.40 0.80 V正＜V逆
Ⅳ 0.12 0.30 ？ V正=V逆
（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 （H218O），最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為
1：a
1：a
．
（3）己知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1那么，將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=
-78.7
-78.7
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省松原市扶余縣一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（4分）恒溫恒壓下，向某可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋yD(g)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x＝________，y＝________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省松原市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（4分）恒溫恒壓下，向某可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋yD(g)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x＝________，y＝________.

 

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