Question

我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱

聯(lián)合制堿法

，副產(chǎn)品的一種用途為

做化肥

．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

CO₂

．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了

循環(huán)Ⅰ

（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是

過濾

．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀

．
（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

ac

．
（a） 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出（b） 使NaHCO₃更多地析出
（c） 使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

Answer 1

分析：根據(jù)聯(lián)合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，反應(yīng)式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓；
主要的副產(chǎn)物為氯化銨，需要考慮氯化銨的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循環(huán)使用的方法，檢驗氯離子的方法為用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，若出現(xiàn)氯化銀沉淀則說明有氯離子存在等知識點來解題．

解答：解：（1）目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯(lián)合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓，得到一摩爾的碳酸氫鈉同時得到一摩爾的氯化銨，故副產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥，
故答案為：聯(lián)合制堿法，做化肥；
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓，
故答案為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（3）在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，
故答案為：CO₂；
（4）循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，從固液混合物中分離出固體的方法為過濾．
故答案為：循環(huán)Ⅰ，過濾；
（5）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀；  
（6）向母液中通氨氣作用有增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出和使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．
故答案為：ac．

點評：本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)鍵．