在下述反應(yīng)中,假設(shè)Cu與HNO3恰好反應(yīng)3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若有6 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則

(1)被氧化的Cu的物質(zhì)的量為_________mol;

(2)被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_________mol;

(3)未被還原的硝酸的分子個數(shù)為_________;

(4)生成_________mol的NO;

(5)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_________mol。

解析:由

    知(1)被氧化的Cu是3 mol;(2)被還原的HNO3是2 mol;(3)未被還原的HNO3分子個數(shù)為6Na;?(4)生成2 mol NO;(5)參加反應(yīng)的HNO3是8 mol。

答案:(1)3。2)2。3)6Na (4)2。5)8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?河西區(qū)一模)鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.為測定某鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某實驗小組設(shè)計了下列實驗方案,每個方案均稱取5.4g粉末狀樣品進(jìn)行探究.請按要求回答下列問題:
[實驗l]鋁鎂合金
足量試劑X
測定剩余固體質(zhì)量.
已知:試劑X焰色反應(yīng)為黃色.
(1)將稱量好的樣品放入V1mL 2.0mol/L試劑X中,充分反應(yīng).此反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
;V1的取值范圍是
≥100mL
≥100mL
mL.
(2)經(jīng)過濾、干燥、稱量固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏高
偏高
(填“偏高”或“無影響”或“偏低”),其原因是
過濾后沒有洗滌
過濾后沒有洗滌

[實驗2]鋁鎂合金
足量O2充分灼燒
密封(容器帶自由移動的活塞)
測定數(shù)據(jù)
(l)欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實驗還需測定的數(shù)據(jù)是
灼燒后固體的質(zhì)量
灼燒后固體的質(zhì)量

(2)若用空氣代替O2進(jìn)行實驗,則測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
填“偏高”或“無影響”或“偏低”).[已知:3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2]
[實驗3]鋁鎂合金
足量試劑Y
測定生成無色氣體的體積
實驗裝置如下圖:

(1)該實驗在盛裝藥品之前應(yīng)首先進(jìn)行的實驗步驟是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(2)同學(xué)甲選定試劑Y進(jìn)行實驗,當(dāng)發(fā)現(xiàn)裝置A中樣品迅速溶解完全后,立即調(diào)整量氣管C中液面與B中液面相平,測得產(chǎn)生氣體體積為V2L[已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A中液體體積忽略不計,下述(3)中同].試劑Y的名稱是
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
.所測鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的理由是
放熱反應(yīng),溫度升高,測定的氫氣的體積偏大,又Al的含量越大,生成氫氣越多,則氫氣的體積大時計算出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
放熱反應(yīng),溫度升高,測定的氫氣的體積偏大,又Al的含量越大,生成氫氣越多,則氫氣的體積大時計算出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低

(3)同學(xué)乙將試劑Y換為實驗1中的試劑X,假設(shè)操作均正確,充分反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體體積為V3L,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-V3
6.72
×100%
1-V3
6.72
×100%
(含V3的表達(dá)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:素質(zhì)教育新教案  高中化學(xué)·二年級·第二冊(上冊) 題型:043

已知NH3和CuO反應(yīng)可得較純凈的銅和氮氣.現(xiàn)利用氨的還原性來測定氨分子中各元素的百分組成,同時也測定氨氧化的百分率.在反應(yīng)中生成的氣體用排水法測出其體積(假設(shè)水的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積).

(1)下述裝置連接成整套實驗裝置(填寫各接口字母).

a接(  )(  )接(  )(  )接(  )(  )接(  )(  )接(  )(  )接(  ).

(2)整套裝置安裝完畢后,檢驗氣密性的方法是________.

(3)儀器連接好進(jìn)行實驗時,先點燃________處酒精燈,實驗結(jié)束時應(yīng)撤去________處酒精燈,且應(yīng)________再熄滅________處的酒精燈,其理由是________.

(4)裝置B的作用是________,裝置C的作用是________,裝置E的作用是________.

(5)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________.

(6)測得D裝置中試劑質(zhì)量減少了m g,C裝置中質(zhì)量增加了n g,E裝置中質(zhì)量增加了x g,G裝置中水的體積為y L,則NH3中氮原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為(用m,n,y表示)________,被氧化NH3的質(zhì)量百分含量為(用x,y表示)________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.為測定某鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某實驗小組設(shè)計了下列實驗方案,每個方案均稱取5.4g粉末狀樣品進(jìn)行探究.請按要求回答下列問題:
[實驗1]鋁鎂合金數(shù)學(xué)公式測定剩余固體質(zhì)量.
已知:試劑X焰色反應(yīng)為黃色.
(1)將稱量好的樣品放入V1 mL 2.0mol/L試劑X中,充分反應(yīng).此反應(yīng)的離子方程式為______;V1的取值范圍是______mL.
(2)經(jīng)過濾、干燥、稱量固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”或“無影響”或“偏低”),其原因是______.
[實驗2]鋁鎂合金數(shù)學(xué)公式測定數(shù)據(jù)
(1)欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實驗還需測定的數(shù)據(jù)是______.
(2)若用空氣代替O2進(jìn)行實驗,則測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______填“偏高”或“無影響”或“偏低”).[已知:3Mg+N2數(shù)學(xué)公式Mg3N2]
[實驗3]鋁鎂合金數(shù)學(xué)公式測定生成無色氣體的體積
實驗裝置如下圖:

(1)該實驗在盛裝藥品之前應(yīng)首先進(jìn)行的實驗步驟是______.
(2)同學(xué)甲選定試劑Y進(jìn)行實驗,當(dāng)發(fā)現(xiàn)裝置A中樣品迅速溶解完全后,立即調(diào)整量氣管C中液面與B中液面相平,測得產(chǎn)生氣體體積為V2L[已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A中液體體積忽略不計,下述(3)中同].試劑Y的名稱是______.所測鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的理由是______.
(3)同學(xué)乙將試劑Y換為實驗1中的試劑X,假設(shè)操作均正確,充分反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體體積為V3L,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(含V3的表達(dá)式).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案