10.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D.1molFe與足量O2或Cl2反應(yīng)均失去3NA個電子

分析 A、NO2和N2O4化學(xué)式最簡比相同,只需計算46gNO2和中所含的原子數(shù)即可;
B、氫原子的質(zhì)量數(shù)為1,氫原子中的中子數(shù)為0;
C、醋酸屬于弱電解質(zhì),溶液中只能部分電離出醋酸根離子和氫離子;
D、Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵.

解答 解:A、NO2和N2O4化學(xué)式最簡比相同,只需計算46gNO2和中所含的原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA,故A正確;
B、標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol,氫氣分子中含有的中子數(shù)為0,故B錯誤;
C、1L 濃度為1mol•L-1的醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸1mol,醋酸為弱酸,1mol醋酸電離出的離子一定小于2mol,則醋酸溶液中含離子總數(shù)小于2NA,故C錯誤;
D、鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,1molFe反應(yīng)失去電子數(shù)不是3mol,故D錯誤,故選A.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系;選項B為易錯點,注意氫氣中不含中子.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
C.78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.石蕊是一種弱酸,石蕊分子(HZ)及其酸根離子(Z-)在水溶液中具有完全不同的顏色.其中HZ的顏色是( 。
A.紅色B.紫色
C.藍(lán)色D.視溶液的酸堿性待定H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某合金由A、B、C、D 四種元素組成,這四種元素位于周期表中前四周期,A是主要成分元素,A的基態(tài)原子中有4個未成對電子.B是第一主要的合金元素,B的含量不低于11%,否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕,B與A同周期,且原子核外未成對電子數(shù)最多.C位于周期表中第4行、第10列,D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等.
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是.A的一種晶體的晶胞如圖1甲,乙圖中 和表示的是同種原子,即乙是8個甲無隙并置的結(jié)果,若按甲圖中虛線方向切乙,得到圖2的a~d,圖中正確的是a.

(2)寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式3d54S1,與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素,可能位于周期表中的s、ds區(qū)和-區(qū).
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是. 據(jù)報道,只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性.該晶體的結(jié)構(gòu)(如圖3示)可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積,該晶體的化學(xué)式為MgCNi3.晶體中每個原子周圍距離最近的原子有12個.
(4)(已知$\sqrt{2}$=1.414)CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長為4.28×10-10m.晶胞中兩個C原子之間的最短距離為3.03×10-10m(精確至0.01).若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢,此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為8:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.NM-3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該有機(jī)物的分子式為C12H12O6
B.該有機(jī)物的分子中只含有1個手性碳原子
C.可用FeCl3溶液檢驗該有機(jī)物質(zhì)中是否含有苯酚
D.1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O.
(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.
①在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時放出N2.當(dāng)收集的N2體積為3.36L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為43.2g;
②一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1;測得20min時O2的物質(zhì)的量為0.0016mol,則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=8×10-5mol/(L•min);該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}({H}_{2})•c({O}_{2})}{{c}^{2}({H}_{2}O)}$;圖1表示在t1時刻達(dá)到平衡后,只改變一個條件又達(dá)到平衡的不同時段內(nèi),H2的濃度隨時間變化的情況,則t1時平衡的移動方向為逆向,t2時改變的條件可能為增大壓強 和增大H2濃度;若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為K1=K2<K3;
(2)已知:2Cu2O(s)+O2(g)═4CuO(s)△H=-292kJ•mol-12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221484kJ•mol-1請寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式:2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.5kJ•mol-1;
(3)用電解法也可制備Cu2O.原理如圖2所示,則陽極電極反應(yīng)可以表示為:2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.2,3,4-三甲基戊烷的一氯代物可能有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B.
證明Fe電極被保護(hù)C.
酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD.
溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組元素中,位于同一周期的是(  )
A.硅、硫、氯B.鋰、鈉、鉀C.氟、氯、溴D.碳、氧、鋁

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