Question

金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且鉀比鈉略強．如調(diào)整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應制取金屬鉀：KCl+Na=NaCl+K（g）．根據(jù)平衡移動原理分析：

物質(zhì)	NaCl	K	Na	KCl
熔點/℃	770	63.65	97.5	801
沸點/℃	1500（升華）	774	882.9	1413

（1）鈉能制取鉀的原因是

 

．
（2）該反應制取鉀的溫度是

 

A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
（3）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學反應原理：難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制取易揮發(fā)性的物質(zhì)來回答；
（2）根據(jù)平衡移動原理，為使反應向正反應方向進行，可使生成物從平衡體系中分離出來，根據(jù)Na和K的沸點大小，該反應要使K成為蒸氣，而Na不成為蒸氣，因此控制在Na的沸點之下；
（3）根據(jù)化學平衡移動原理來判斷提高反應物轉化率的方法．

解答：解：（1）用金屬鈉和氯化鉀之間在適宜的溫度下發(fā)生反應，讓生成的鉀是氣體，可以保證反應的發(fā)生，故答案為：產(chǎn)物K為氣體；
（2）制取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出，而鈉為液體，選擇的溫度應在774℃～882.9℃之間，故答案為：C；
（3）在制取鉀的過程中，減小產(chǎn)物的濃度，可以使平衡右移，提高原料的轉化率，故答案為：及時移去K．

點評：本題考查化學平衡知識，側重于平衡移動的原理的應用以及金屬的冶煉，難度不大，注意從濃度對平衡移動的影響的角度分析．