現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣521L，將其溶于1L水制得密度為0.9g/cm3的氨水，計(jì)算該氨水的物質(zhì)的量濃度。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

15.0mol/L  (或14.6mol/L)       

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，據(jù)此完成下列要求．
（1）如圖是N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．
（2）若由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
391.55
391.55
 kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
△H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
（1）寫(xiě)出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是
D
D
．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)二模）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到
258
258
g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為
0.3mol、0.2mol
0.3mol、0.2mol
．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=
3
3
．
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為
4ZnO?2FeO?3Fe2O3
4ZnO?2FeO?3Fe2O3
．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過(guò)洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應(yīng)如下：
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分?jǐn)?shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)．若
V(臭氧空氣)V(煙氣)
流量比為y，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

2．用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；      CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)__________________。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y＝_______________。

（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為_(kāi)_____________________________。

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過(guò)洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：

NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

N2O5＋2NH3＋H2O→ 2NH4NO3 ………………………………③

SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO29.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

2．用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)__________________。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為_(kāi)_____________________________。

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過(guò)洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：

NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③

SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0103 期中題 題型：填空題

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③  ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
已知酸性H2CO3 >  > HCO3-
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的① 、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填寫(xiě)序號(hào))：_____>_____>_____。
（2）寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式____________________。
（3）已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)________。
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4．48 L氨氣完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是_______________。
（6）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性， AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表示為_(kāi)_________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案