下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　　）
A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
B、第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C、Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強(qiáng)
D、原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：A．主族元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；
B．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
C．堿金屬族元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
D．主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等．
解答： 解：A．主族元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，15號(hào)元素為P元素，位于第VA族，所以P元素最高化合價(jià)為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；
C．堿金屬族元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D．主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等．12號(hào)元素是Mg元素，Mg原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是2，所以位于第三周期第IIA族，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，側(cè)重考查知識(shí)運(yùn)用能力，熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律并靈活運(yùn)用，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
①M(fèi)gF2      ②Na2O2     ③NaOH     ④CO2     ⑤NH4Cl    ⑥H2O2  ⑦N2．
A、②③④⑤B、②③⑤
C、①②③⑤D、①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液Na2CO3也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？
 
．
（2）請(qǐng)寫出方案Ⅱ兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A（g）+B（g）?2C（g）
反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol．B為0.4mol，C為0.2mol，則：
（1）用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
；
（2）用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
；
（3）用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
．
A.0.025mol/（L?s）、B.0.0125mol/（L?s）、C.0.05mol/（L?s）、D.0.1mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（NaNO3）=0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α．下列敘述中正確的是（　　）
A、10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1
B、若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于α
C、若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＞0
D、若起始時(shí)向容器中充入NO2（g） 0.1 mol、NO（g）0.2 mol和Cl2（g）0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氫氣還原ag氧化銅，得到bg銅，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A、
4b
a-b
B、
16b
a-b
C、
a-b
4b
D、
b
16(a-b)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體Y能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊底紙變藍(lán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）氣體X的化學(xué)式為
 
；
（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；②
 
；
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體Y的化學(xué)方程式為
 
；
（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（同時(shí)ClO2該反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO-2）
 
；
（6）測(cè)定ClO2（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．

①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)后被還原成Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②裝置中玻璃液封管的作用是
 
、
 
．
③滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
④測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、若將上述過(guò)程中的KI溶液換為K3[Fe（CN）6]溶液，則有藍(lán)色沉淀生成
D、開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、常溫下pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合所得溶液一定呈中性
B、常溫下，pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl-與NH4+的濃度關(guān)系c（Cl-）＞c（NH4+）
C、10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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