【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質添加劑，它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為______。

（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；

②檢驗FeCO3已經洗滌干凈的操作為______。

（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節(jié)溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。

【答案】 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 隔絕空氣，防止氧化 取最后一次洗滌液，向其中加入BaCl2溶液無沉淀生成 防止Fe2+的水解 降低溶劑的極性，使晶體更易析出 減少產品在洗滌時的損失且更易干燥

【解析】(1)反應Ⅰ是硫酸亞鐵和碳酸鈉發(fā)生的復分解反應，反應的化學方程式為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，故答案為：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4；

(2)①碳酸亞鐵中的亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，為了避免被氧化，過濾時需在表面保留水層，故答案為：隔絕空氣，防止氧化；

②FeCO3沉淀表面吸附有少量硫酸鈉，檢驗碳酸亞鐵洗滌干凈只需要具有上面不再附有硫酸根離子即可，方法為取最后一次洗滌液，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，向其中加入BaCl2溶液無沉淀生成；

(3)反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節(jié)溶液pH至5.8，主要是防止Fe2+的水解，故答案為：防止Fe2+的水解；

(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，乙醇可以降低溶劑的極性，使晶體更易析出，減少產品在洗滌時的損失，另外乙醇容易揮發(fā)，使得晶體更易干燥，故答案為：降低溶劑的極性，使晶體更易析出；減少產品在洗滌時的損失且更易干燥。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。

（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案合理的是（　 ）

A. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質乙烯

B. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳

C. 制備氯乙烷：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成了乙烯：用如圖所示的實驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。

（1）取一定質量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應。

①根據(jù)生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值，其原因是______。

②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4，同時產生NO。該反應的離子方程式為______。

（2）摩爾鹽經氧化后與KOH和H2C2O4反應可得到草酸合鐵酸鉀［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合價為+3。

①已知25 ℃，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。

②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成，準確稱取4.910 g樣品在氮氣氣氛下加熱，固體樣品的剩余質量隨溫度的變化如圖所示。

已知：a．120℃時已完全失去結晶水。

b．200℃~580℃分解產生的CO和CO2恢復至標準狀況下體積為1.008 L。

c．580℃以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。

已知：I．烴A的相對分子質量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。

II．

（1）A的名稱為____________________（系統(tǒng)命名法），B的結構簡式為_____________________，F的分子式為_____________。

（2）B→C的反應條件是___________________，G的官能團名稱是________________________。

（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________________________。

（4）E有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質結構簡式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸

（1）能導電且屬于電解質的是___________。（填編號）

（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。

（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。

則

①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為_________（寫化學式）。

②鹽酸的濃度為________________________。

③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A. N型半導體為正極，P型半導體為負極

B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極

C. 工作時，產生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)

D. 工作時，a極的電極反應式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下左圖所示，根據(jù)判斷出的元素回答問題：

⑴ f在元素周期表的位置是__________。

⑵ 比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________

⑶ 任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式____________________

⑷ 已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________

⑸ 上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如上右圖所示：

① R溶液中離子濃度由大到小的順序是________________

② 寫出m點反應的而離子方程式________________________________

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分中產生沉淀的物質的量為_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應放出了348 kJ的熱量

B. 曲線a可能是反應使用了催化劑

C. 斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g） ＝－139kJ/mol

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