3.根據(jù)水在化學(xué)反應(yīng)中的作用,按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)水只作氧化劑:2Na+2H2O=2NaOH+H2
(2)水只作還原劑:2F2+2H2O=4HF+O2
(3)水既作氧化劑,又作還原劑:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2
(4)水既不作氧化劑,又不作還原劑:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

分析 氧化還原反應(yīng)中,所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑,所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑,
水中氫元素為+1價,降價時水表現(xiàn)為氧化性,水中氧元素化合價為-2價,升價時水表現(xiàn)還原性,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)鈉與水反應(yīng)中,水中的氫元素化合價降低,氧元素化合價不變,水只作氧化劑,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
故答案為;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)水與氟氣反應(yīng)中,水中氫元素化合價不變,氧元素化合價升高,水只作還原劑,方程式:2F2+2H2O=4HF+O2
故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2;
(3)電解水生成氫氣和氧氣,反應(yīng)中水中的氫元素化合價降低,氧元素化合價升高,水既做氧化劑又做還原劑,方程式:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
故答案為:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
(4)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)中水中的氫元素、氧元素化合價都不變,水既不是氧化劑又不是還原劑,方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
故答案為;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫,明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑概念是解題關(guān)鍵,注意水在反應(yīng)中氫、氧元素化合價變化,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某無色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4Cl固體加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,則該溶液中大量存在的離子可能是( 。
A.Fe3+、Mg2+、S2-、Cl-B.H+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、Ba2+、OH、SO32-D.Na+、K+、Cl-、OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的原子量為10.80,則10B和11B的原子個數(shù)比為( 。
A.1:4B.1:3C.1:1D.4:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.過氧化氫(H2O2)為淡藍(lán)色粘稠液體,是中學(xué)常見試劑.
(1)H2O2含有的共價鍵類型為極性鍵、非極性鍵.
(2)H2O2能與水任意比混合,且純凈的H2O2具有較高的沸點,這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成氫鍵有關(guān).
(3)實驗室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
(4)經(jīng)測定H2O2為二元弱酸,酸性比碳酸還弱,不穩(wěn)定易分解.已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應(yīng),但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)O2,試用化學(xué)方程式表示這一過程:Na2O2+H2CO3=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑.
(5)現(xiàn)有一份H2O2溶液,某學(xué)習(xí)小組想測定其濃度,查閱資料得知方法如下:用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品,置于l00mL)容量瓶中,加水稀釋至刻度線,取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸(過量),用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定,所用體積為20.00mL,則上述滴定過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,原H2O2溶液的濃度為13.6 g/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(  )
A.裝置①中,c、d分別為石墨電極,則c極得到O2、d極得到H2
B.裝置②可用于收集NO氣體
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氯化氫,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.有機(jī)玻璃受熱軟化,易于加工成型,是一種硅酸鹽材料
B.
世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段,烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命
C.純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
D.硫酸亞鐵片和維生素C同時服用,能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體,這些一溴代物與生成它的對應(yīng)二甲苯的熔點分別是:
一溴代二甲苯234℃20℃213.8℃204℃214.5℃205℃
對應(yīng)二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃
由上述數(shù)據(jù)可推斷,熔點為-54℃的二甲苯的名稱是( 。
A.鄰二甲苯B.間二甲苯C.對二甲苯D.無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應(yīng)中,CuSO4是氧化劑;Fe是還原劑;Fe元素被氧化;Cu元素被還原;FeSO4是氧化產(chǎn)物;Cu是還原產(chǎn)物,具有氧化性的是CuSO4;具有還原性的是Fe.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石.例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分為FeS2)氧化為Fe2(SO43,并使溶液酸性增強(qiáng),其過程如圖:
(1)寫出過程(a)的化學(xué)反應(yīng)方程式:4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2(SO43+2H2SO4
(2)人們還可利用特定的細(xì)菌,用Fe2(SO43溶液作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),得到透明的酸性溶液,再向溶液中加入足量鐵屑得到銅,請寫出整個過程中的離子反應(yīng)方程式:
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2
(3)下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點的是C(填寫字母).
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細(xì)菌的作用下,副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2(SO43和H2SO4,F(xiàn)e2(SO43可循環(huán)使用
C、所用細(xì)菌來源廣泛,很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗,有利于減少污染
(4)工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au等)經(jīng)電解制得純銅(電解銅).電解過程中,粗銅接電源正極(填“正”或“負(fù)”),純銅上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(5)某工廠按上述(4)原理,平均每秒生產(chǎn)b mol純銅,(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,每個電子帶電量為e C)求電解槽中平均電流強(qiáng)度為2bNeA(用代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案