Question

3．根據(jù)水在化學反應中的作用，按要求完成下列氧化還原反應的化學方程式：
（1）水只作氧化劑：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）水只作還原劑：2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（3）水既作氧化劑，又作還原劑：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（4）水既不作氧化劑，又不作還原劑：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，
水中氫元素為+1價，降價時水表現(xiàn)為氧化性，水中氧元素化合價為-2價，升價時水表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）鈉與水反應中，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價不變，水只作氧化劑，方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
故答案為；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）水與氟氣反應中，水中氫元素化合價不變，氧元素化合價升高，水只作還原劑，方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）電解水生成氫氣和氧氣，反應中水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，水既做氧化劑又做還原劑，方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中水中的氫元素、氧元素化合價都不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案為；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，明確氧化還原反應中氧化劑、還原劑概念是解題關鍵，注意水在反應中氫、氧元素化合價變化，題目難度不大．