【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 B．氫氣在氧氣中燃燒

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng) D．氫氧化鉀和硫酸中和

【答案】C

【解析】

試題分析：如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)，據(jù)此可知選項(xiàng)A、B、D均是放熱反應(yīng)，C是吸熱反應(yīng)，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是

A.1mol CaCO3B.0.8mol/L H2SO4

C.54 g AlD.10 mL H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是：

①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

②苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯

③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類(lèi)型

④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀來(lái)檢驗(yàn)醛基。

A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A.t1時(shí)刻，υ(正)< υ(逆)
B.t2時(shí)刻，υ(正)> υ(逆)
C.t3時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)
D.t4時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（ ）
A.油脂
B.淀粉
C.蛋白質(zhì)
D.纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下表1是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka) 和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

表1

酸或堿

電離常數(shù)(ka或kb)

CH3COOH

1.75×l0-5

檸檬酸 (H3C6H5O7)

Kal=7.4×l0-4

Ka2=1.73×10-5

Ka3=4.0×l0-7

NH3·H2O

Kb=1.75×l0-5

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項(xiàng)中一定變小的是____________

A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D.

（2）CH3COONH4的水溶液 呈_________(選填“酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。

（3）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(填“酸”、“ 中”、“ 堿”)性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因____________。

Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

溫度（K）

CO2轉(zhuǎn)化率

n（H2）/n（CO2）

500

600

700

800

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

/td>

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①上述反應(yīng)的α__________0(填“大于” 或“小于”)。

②在一定溫度下，提高氫碳(即)比。平衡常數(shù) K值________(填“增大”、“ 減小”、或“不變”)。

（2） 催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為QkJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為wkJ，則w的范圍為___________。

（3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類(lèi)似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A 的化學(xué)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼的無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為___________________，第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。

(2) B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為__________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的 VSEPR模型名稱(chēng)為________，寫(xiě)出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。

(3)圖1表示偏硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__________。

圖1

圖2

圖3

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有______________；同一片層劃分出的一個(gè)二維晶胞（平行四邊形）含有_______個(gè)H3BO3分子。

（5）1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系，以A為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長(zhǎng)和高都視作單位1，則B、E 、C的坐標(biāo)分別為B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），請(qǐng)寫(xiě)出D點(diǎn)的坐標(biāo)：D:__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧化酸解”的實(shí)驗(yàn)中，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對(duì)鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時(shí)，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應(yīng)為____________；采用H2O2做氧化劑時(shí)，其效率低的原因可能是_______________________。

（2）“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。

（3）寫(xiě)出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式________________。

（4）使Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式計(jì)算此時(shí)溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）

（5）黃鉀釩為沉淀為晶體，含水量很少�；厥�Fe3+時(shí)，不采用加入氨水調(diào)節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是( )

A.61B.114C.175D.289

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同步練習(xí)冊(cè)答案