19．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子（　�。�
A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵
B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子

分析 根據(jù)原子符號ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子的最外層電子能參與成鍵，據(jù)此來解答．

解答 解：A、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，其中最外層有4個電子，則4個電子能參與成鍵，故A錯誤；
B、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，故B錯誤；
C、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以原子序數(shù)為6，故C錯誤；
D、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13-6=7，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了原子符號ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]，如圖是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；實驗中用鐵坩鍋煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-、2OH-+CO2═CO32-+H2O；
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中a，得到的產(chǎn)品純度更高．
a．醋酸b．濃鹽酸c．稀硫酸．
（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�
A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找半導體材料
B．X、Z、W 最高價氧化物對應的水化物之間兩兩能相互反應
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
D．X只能形成一種氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法一定正確的是（　�。�
A．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱
D．硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水是放熱反應，則水的能量比硫酸的能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為負極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為陰極．
（2）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為0.224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強到弱的順序是：X＞Y＞Z
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H4YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于反應A2+3B2═2C+D，化學反應速率最快的是（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（D）=0.6mol/（L•s）
C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=0.8mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是（　�。�
A．加入一種反應物B．增加體系的壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．22.4L的二氧化硫氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為NA
D．1 mol OH-離子中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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