10．已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++bI-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　　）
A．2   0   1   2   0    2B．0   2   1    0   1   2
C．2   4   3   2   2    6D．2   10   6    2   5   12

分析 碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，碘化亞鐵溶液中通入氯氣，先氧化碘離子，剩余氯氣再氧化二價(jià)鐵離子，
A.2Fe2++0I-+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl-，氯氣少量應(yīng)先氧化碘離子；
B.0Fe2++2I-+Cl2→0Fe3++I2+2Cl-，氯氣少量先氧化碘離子；
C．氯氣足量時(shí)，碘離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；
D.2Fe2++10I-+6Cl2→2Fe3++5I2+12Cl-，氯氣不足，把碘離子氧化成碘單質(zhì)，再部分氧化亞鐵離子．

解答 解：碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，碘化亞鐵溶液中通入氯氣，先氧化碘離子，剩余氯氣再氧化二價(jià)鐵離子，
A．碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣少量，只能氧化碘離子，故A錯(cuò)誤；
B．碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣少量，只能氧化碘離子，發(fā)生2I-+Cl2→I2+2Cl-，故B正確；
C．氯氣足量時(shí)，碘離子、二價(jià)鐵離子都被氧化，離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，故C正確；
D．當(dāng)加入的氯氣把I-完全氧化成I2，還有部分剩余時(shí)，再部分氧化亞鐵離子，可以發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++10I-+6Cl2→2Fe3++5I2+12Cl-，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯氣和碘化亞鐵的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確二價(jià)鐵離子與碘離子還原性強(qiáng)弱，明確氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KC1+2MnC2+5Cl2↑+8H2O中：
（1）Mn元素被還原，Cl元素失電子．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀下的體積為1.12L．
（4）反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．在T1℃時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖曲線(xiàn)I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P．改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖曲線(xiàn)Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)
B．若T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1
C．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）
D．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入4.5molCO2、6mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P=$\frac{{P}_{1}}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如圖：

已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為CH2OH（CHOH）4CHO（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），浸取時(shí)要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高，其原因是甘蔗碎渣會(huì)被炭化．
（2）步驟②會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3H2C2O4+9H2O+3NO↑+9NO2↑，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1．
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸．
（4）設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面水分、除去乙醇，使其快速干燥．
（5）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的純度，稱(chēng)取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．從一種生產(chǎn)醋酸乙烯酯的廢觸媒（含醋酸鋅、活性炭及少量有機(jī)物及氧化亞鐵）中制取氯化鋅中實(shí)驗(yàn)步驟如圖

（1）浸取在三口燒瓶中進(jìn)行，需給三口燒瓶加熱并攪拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率隨著浸取時(shí)間先增大后又減小，其原因是開(kāi)始反應(yīng)是加熱攪拌加快浸出速率，但生成的醋酸鋅被活性炭吸附，浸出率減�。�
（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時(shí)間，浸出率會(huì)大大提高，其原因是將吸附在活性炭孔內(nèi)的醋酸鋅全部釋放出來(lái)．
（3）加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉鐵需將溶液pH調(diào)整到約為5，最適宜的中和劑是bc（選填序號(hào)：a．石灰水 b．ZnO  c．Zn．）．
（4）高溫灼燒時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)的儀器有酒精燈、坩堝和泥三角．
（5）某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用廢電池鋅皮（主要成分為Zn，還含有少量的鐵）制取氧化鋅．如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：
開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：5mol•L-1HCl、2.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH溶液．由廢鋅皮制ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：向?yàn)V液中加入2.0mol•L-1 HNO3，使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+，使其充分反應(yīng)；滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥；900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在新制氯水中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出相應(yīng)現(xiàn)象及原因．
（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，原因是：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．
（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：紅色布條退色，原因是：HClO具有漂白性．
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：溶液先變紅，后退色，原因是：溶液中含有H+顯酸性，遇紫色石蕊試液變紅；HClO具有漂白性，使溶液退色．
（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色，原因是：溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 與100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似為1g•mL-1．實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)計(jì)算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
醋酸溶液氫氧化鈉溶液混合溶液
125.025.127.8
225.125.327.9
325.225.528.0
（1）試求CH3COOH的中和熱△H=-53.3 kJ/mol．
（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ•mol-1，則請(qǐng)你分析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等．
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是使堿稍稍過(guò)量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度．
（4）CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比，HCl的較大，原因是CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時(shí)要吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H-OH$\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$  2HCl
C．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr
D．CH3CH3+2Cl2 $\stackrel{光}{→}$+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)的操作
B．圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)的操作
C．用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D．用圖IV所示裝置收集一氧化氮?dú)怏w

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