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1．X、Y、Z、W是位于同一周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生復分解反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z、W原子序數(shù)關系為X+W═Y+Z．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大排序為：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價氧化物既能與某酸反應，又能與某堿反應，屬于兩性物質
C．Y單質在一定條件下可以跟四氧化三鐵發(fā)生置換反應
D．室溫下，0.1 mol•L-1 W的氣態(tài)氫化物的水溶液中氫離子的濃度為0.2mol•L-1

分析 X、Y、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生復分解反應，則Y為Al元素，說明四種元素一定位于第三周期；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且處于第三周期，則Z為Si元素；X、Y、Z、W原子序數(shù)關系為X+W═Y+Z，即：X+W=13+14=27，則X為Na元素，W為S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生復分解反應，則Y為Al元素，說明四種元素一定位于第三周期；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且處于第三周期，則Z為Si元素；X、Y、Z、W原子序數(shù)關系為X+W═Y+Z，即：X+W=13+14=27，則X為Na元素，W為S元素，
A．同周期原子半徑依次減小，所以半徑順序為：X＞Y＞Z＞W，故A錯誤；
B．Z為Si元素，其氧化物為二氧化硅，二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，但是由于它只與氫氟酸不與其它酸反應，所以不屬于兩性物質，故B錯誤；
C．Y為Al元素，Al在高溫條件下可以跟四氧化三鐵發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁，故C正確；
D．W為S元素，其氣體氫化物為硫化氫，由于硫化氫為弱酸，所以室溫下0.1 mol•L-1 硫化氫的水溶液中氫離子的濃度小于0.2mol•L-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，涉及元素周期表和周期律、二氧化硅、鋁的化學性質等知識，正確推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應時，消耗氯氣2.24L（標準狀況），則混合物的組成可能是（　�。�
A．鎂和鐵B．鈉和鐵C．鈉和鋁D．鐵和銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-B．Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
C．K+、CO32-、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酰化反應是有機合成中一種重要的反應，如反應①：

化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ與Br2加成的產物的結構簡式為CH2BrCBr（CH3）COCl．化合物Ⅳ生成化合物I的反應類型為取代反應．
（2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為為6：1，則化合物Ⅲ的結構簡式為（CH3）2CClCOOH．化合物Ⅲ與足量NaOH醇溶液共熱反應的化學方程式為：．
（3）同時滿足下列條件的Ⅱ的同分異構體共有9種．
①苯環(huán)上只有2個取代基；
②可發(fā)生水解反應，且水解產物能使FeCl3溶液顯色
③能與NaHCO3反應產生氣泡
（4）化合物Ⅴ：與足量的化合物Ⅰ在一定條件下也能發(fā)生類似反應①的反應，生成有機化合物Ⅵ，則Ⅵ的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
（1）寫出化學式：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為1：1；
（3）寫出0.1 mol/L-1的A2溶液中離子濃度大小排序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是硝酸電離出的H+抑制了水的電離，NH4+結合水電離出的OH-促進了水的電離；
（5）常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為1×10-4：1或（1：104）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．50mL 12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某工業(yè)廢料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金屬氧化物（Co2O3•CoO不與強堿反應）．實驗室科技人員欲將之分離并制備相關物質，設計流程如下：

（1）過程Ⅰ中的操作名稱是過濾，寫出過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）溶液a中含有金屬離子有Co2+、Fe3+．
（3）溶液a中逸出的黃綠色氣體是氯氣，下列說法不正確的是①、④．
①氯氣是有漂白性的酸性氣體
②液氯和氯水均為液體，且都含有氯分子
③將氯氣通入堿液時，氯氣既是氧化劑，又是還原劑
④次氯酸見光易分解，說明次氯酸是弱酸
⑤向氯水中滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含Cl-
（4）寫出過程Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-．
高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
則充電時陽極反應式為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O．
（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M為183g/mol），5.49g該晶體在空氣中加熱，在不同溫度下分別得到一種固體物質，其質量如表：
溫度范圍（℃）固體質量（g）
150-2104.41
290-3202.41
890-9202.25
經測定，210℃～290℃過程中，產生的氣體只有CO2，則此過程發(fā)生的化學反應方程式為：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知反應：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
①該反應中的還原劑是H2O2
②該反應中被還原的元素是Cr，還原產物是Cr（OH）3；
③若產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L，則反應中轉移了0.3mol電子．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2氣體的，反應過程中同時會生成氯氣．配平該反應的化學方程式：
2NaClO3+4HCl（濃）=1Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl，NaBr，KI三種失去標簽的溶液
C．某溶液中加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．某淺黃色的溴水，加入CC14震蕩靜置后，上層顯橙紅色

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