12．C2H5OH的官能團(tuán)-OH，含有-OH的物質(zhì)具有與乙醇類似的化學(xué)性質(zhì)，在Cu或Ag的催化下，下列物質(zhì)不能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2OHB．C．D．

分析 根據(jù)醇催化氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子即可發(fā)生．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH2OH，與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故A不選；
B．，與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故B不選；

C．，與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故C不選；
D．，與羥基相連的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故D選．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查醇氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，注意醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氟是電負(fù)性最大的非金屬元素，又因其半徑較小，極易和金屬元素反應(yīng)，并將它們氧化到最高價(jià)態(tài)，生成MnF7、VF5、CaF2等．氟還可以和氧形成一系列的氟化物，如OF2、O2F2、O4F2等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2．如右圖所示為一個(gè)完整的CaF2晶胞，則圖中白球表示Ca2+ （填“F-”或“Ca2+”）．設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則Ca2+與F-之間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$．
（2）OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價(jià)為-2，而在OF2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)．
（3）O2F2是一種強(qiáng)氧化劑，由O2和F2在低溫下合成，運(yùn)用VSEPR模型給出，O2F2是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）氫氟酸是一種弱酸，其原因是HF分子之間以氫鍵的方式結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在室溫下C2H2 、CH4 和H2組成的混合氣體100mL，與過(guò)量空氣反應(yīng)所得氣態(tài)混合物恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積縮小了180mL，則原混合氣體中CH4體積為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol•L-1
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）：③＞①
B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在Na2O2與CO2的反應(yīng)力，每生成5.6L O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（　�。�
A．2個(gè)B．0.25molC．3.01×1023個(gè)D．1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有下列物質(zhì)：①NH2-CH2-COOH；②CH2OH（CHOH）4CHO；③（C6H10O5）n（纖維素）；④HCOOC2H5⑤苯酚；⑥HCHO．用數(shù)字序號(hào)填空
（1）能發(fā)生眼鏡反應(yīng)的是②④⑥
（2）能發(fā)生水解且解的最終產(chǎn)物能發(fā)生眼鏡反應(yīng)的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca5（PO4）xF、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）47.3028.403.506.10
（1）在化學(xué)式Ca5（PO4）xF中，x的值是3．
（2）磷灰石中，磷元素和碳元素的物質(zhì)的量之比是0.80：1（保留兩位小數(shù)）
（3）磷灰石中，CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.95%（保留兩位小數(shù)）
（4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，該元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO457.12g（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．
完成下列計(jì)算：
（1）CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完全分解產(chǎn)生CO220160L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．
向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子．
處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算．
（3）某氨鹽水含氯化鈉1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液中含氯化銨1070kg．列式計(jì)算：
①過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量．
②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．HA為強(qiáng)酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D．該混合溶液中：c（A—）+c（Y）=c（Na+）

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