【題目】鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物,科學研究表明,鯊魚體內含有一種角鯊烯,具有抗癌性.已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環(huán)狀結構,則其分子式為( )
A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按照一定標準,根據(jù)物質與水反應的不同情況,對下列物質進行分類,如圖所示,請?zhí)羁眨?/span>
(1)上圖中分類標準1(分成A、B組的依據(jù))為______________________________。
(2)工業(yè)上常用D組中________(填化學式)來消除C組中物質對大氣的污染,涉及反應的化學方程式為______________________________ 。
(3)實驗室由Al3+制備Al(OH)3時,應選擇D組中________(填化學式)的水溶液,
離子方程式為______________________________________。
(4)F組中有兩種物質,在工業(yè)上均有重要的用途,請各寫出一個化學方程式表示其用途:
__________________________________、__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】19世紀中葉,俄國化學家門捷列夫( )
A. 提出了原子分子學說 B. 提出了元素周期律
C. 制出了第一張元素周期表 D. 發(fā)現(xiàn)了質量守恒定律
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是 ( )
A. 利用質譜法
B. 利用紅外光譜法
C. 利用核磁共振氫譜
D. 利用金屬鈉或者金屬鉀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l) H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(1)反應I的平衡常數(shù)表達式K= ;反應II的ΔH2= kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度
D.投料比不變,增加反應物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。
(4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。
(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在___ 極,該電極反應式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是( )
選項 | 物質及其雜質 | 檢驗方法 | 除雜 |
A | Cl2(HCl) | 通入AgNO3溶液中 | 飽和食鹽水 |
B | FeCl2溶液(FeCl3) | 滴入KSCN溶液 | 通入過量氯氣 |
C | 苯(苯酚) | 滴入FeCl3溶液 | 堿洗分液 |
D | KNO3晶體(NaCl) | 焰色反應 | 重結晶 |
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【題目】利用金屬活動性的不同,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是( )
A. 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
D. 2NaCl(水溶液)2Na+Cl2↑
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【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為 t2時刻后改變容器中條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件,所用條件均不同。已知, t3 ~t4階段為使用催化劑[已知t0~t1階段c(B)未畫出]。
(1)若 t1=15s,則t0~ t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)= 。
(2)t4~t5階段改變的條件為 ,B的起始物質的量為 。
(3)t5~t6階段容器內A的物質的量共減少0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出該反應的熱化學方程式 。
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