Question

在20℃時一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端1/5處（如右圖a）然后點燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設容器不漏氣），恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2和O2的體積比可能是( )

A． 1︰1 B． 1︰3 C． 7︰1 D． 5︰1

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：左右壓強相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，設氮氣的物質(zhì)的量為1mol，則H2和O2的物質(zhì)的量為4mol，反應后活塞正好停留在容器的中間．說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，則右室內(nèi)剩余氣體1mol，反應的H2和O2共3mol，根據(jù)2H2+O2 2H2O，可知反應的O2為1mol，反應的H2為2mol，若剩余的氣體為H2，則反應前H2為3mol，O2為1mol，反應前H2和O2的體積比為3：1，若剩余的氣體為o2，則反應前H2為2mol，O2為2mol，反應前H2和O2的體積比為1：1，故A項正確。

考點：本題考查過量計算。