金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中主要存在 (     )

A．金屬離子之間的相互作用 B．金屬原子之間的作用
C．金屬離子與自由電子間的相互作用 D．金屬原子與自由電子間的相互作用

C

解析試題分析：金屬晶體中主要存在金屬離子已經(jīng)自由移動(dòng)的電子。故本題選擇C選項(xiàng)。
考點(diǎn)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是

A．SiO2<CO2B．CCl4<CF4C．NaCl<HClD．HF＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲(chǔ)存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A．納米碳管是一種無(wú)機(jī)化合物
B．納米碳管中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
C．納米碳管與石墨互為同位素
D．0.12g納米碳管中含有6.02×l022個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A．乙醇與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入溴水，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯
B．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可提高氨的產(chǎn)率
C．將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明試樣已變質(zhì)
D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的離子晶體，晶體的結(jié)構(gòu)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是

A．晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
B．晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低能用鍵能大小解釋的是

A．Na ＞ KB．O2＞ N2C．H2O ＞ H2SD．SiO2 ＞ CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的電子排布式為                         ；
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?         （用元素符號(hào)表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋              ；
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。 BF3·NH3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為    ，B與N之間形成     鍵；
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0 g·cm－3。用X射線(xiàn)研究該固體的結(jié)構(gòu)時(shí)得知：在邊長(zhǎng)為10－7 cm的正方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近于下列數(shù)據(jù)中的（  ）。

A．32 B．120C．150D．180

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中排列正確的是　(　　)

A．金剛石>晶體硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>O2>N2>H2O D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉

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