下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素中，能夠形成共價化合物的是

A．11與17  B．11與10 C．1與17 D．1與8 

CD

解析試題分析：供價化合物一般存在于非金屬元素之間，因此答案選CD
考點：考查化學鍵的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是       （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是          （填代號）。
a．高空排放      b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3   d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是        。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為              。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列結論正確的是   （   ）           
①粒子半徑：K＞Cl＞S              ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－    ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO 　           ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明M的非金屬性比N強的事實是

A．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．HxM的酸性比HyN的酸性強
C．單質(zhì)M的熔沸點比單質(zhì)N的溶沸點高
D．M能將N從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素中，非金屬性最強的是

A．P B．S C．C1 D．Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
C．Y與X可生成Y3X2型化合物D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的                （   ）

A．最外層電子數(shù) B．核電荷數(shù) C．電子層數(shù) D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(　　)

A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

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