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下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

C

解析試題分析：A、水是弱電解質，電離吸熱，加熱促進電離，所以95 ℃純水的pH＜7。但任何純水都是顯中性的，A不正確；B、醋酸是弱酸，存在電離平衡。稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后3＜pH＜4，B不正確；C、0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后溶液的濃度＝0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，C正確；D、醋酸是弱酸，則pH＝3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于10－3mol/L。而pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度＝10－3mol/L，所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，即pH＜7，D不正確，答案選C。
考點：考查溶液pH判斷與計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（ ）

A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)＞ c(CN－)
C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 
B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 
C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 
D．水的離子積變大、pH變小、呈中性 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是

A．HX可能是強酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將少量水加入下列物質中，相關量變化正確的是

A．AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下表數(shù)據，下列判斷正確的是

電離常數(shù)(25℃)
HF： Ki =" 3.6×10" - 4
H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
Ki2=" " 6.2×10 -8，
Ki3=" " 2.2×10 -13
 
A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D. 結合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗：①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH－)，下列關系中一定正確的是（   ）

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)B．c(H+)·c(OH－)= 10-14
C．c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)D．溶液的pH=1

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