10．化學與社會息息相關，下列物質(zhì)在社會、生活中的應用及解釋都正確的是（　�。�
選項應用解釋
A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯
B在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬
C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁與氧氣不反應
D高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯為催熟劑，可被高錳酸鉀氧化；
B．鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，形成原電池反應；
C．鋁為活潑金屬，易與氧氣反應；
D．硅為親氧元素，自然界中不存在單質(zhì)硅．

解答 解：A．乙烯為催熟劑，含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，則用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，故A正確；
B．鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，形成原電池反應，沒有外加電源，則不是外加電流的陰極保護法，故B錯誤；
C．鋁為活潑金屬，易與氧氣反應，高鐵車廂采用鋁合金材料，與合金的耐腐蝕有關，且鋁與氧氣反應在表面形成一層致密的氧化膜，故C錯誤；
D．硅為親氧元素，自然界中不存在單質(zhì)硅，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及乙烯、金屬的腐蝕、合金等知識，為高考常見題型，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，lLpH=2.5的HNO3溶液與10L稀NaOH溶液混合后，測得pH=7．則原 NaOH溶液的pH為（　�。�
A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙苯（）在有機合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途．
已知：①（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1
②（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
④相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
 化學鍵C-H C-C C=C C-Cl H-Cl 
 鍵能/（kJ•mol-1） 412 348 X 341 432
請回答：
（1）根據(jù)化學反應原理，縮小容器容積對反應②的影響為縮小容器容積反應速率加快，平衡正向進行，反應物轉(zhuǎn)化率增大；
（2）根據(jù)反應①和表中數(shù)據(jù)計算，x=615；
（3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
①△H4=-118KJ/mol；
②該反應正、逆反應平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示，其中表示正反應平衡常數(shù)K正的曲線為B（填“A”或“B”），理由為反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行平衡常數(shù)減�。�
③T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol （g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），則開始時，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在給定條件下，下列選項中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Al3+$\stackrel{過量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
C．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
D．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A B C D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A與D是常見的有機化工原料，A的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路線合成化合物M：

回答下列問題：
（1）A生成B的反應類型為加成反應．
（2）C中官能團名稱為醛基，D的結(jié)構(gòu)簡式是，G的名稱是苯甲醛．
（3）E生成F的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有18   種（不考慮立體異構(gòu)）．
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基．
飽和烴Q的相對分子質(zhì)量比M的相對分子質(zhì)量小2，Q的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）參照上述合成路線，化合物CH3CH2CHO與以物質(zhì)的量之比2：1反應得到化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．H2是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取H2，最理想的途徑是（　　）
A．在光分解催化劑存在下，利用太陽能分解水制H2
B．以焦炭和水為原料制水煤氣后再分離出H2
C．以金屬鈉與水反應生成H2
D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有廣泛應用．回答下列問題：
（l）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示．
①計算在該溫度下反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=6.75．
②在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達到平衡．在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L，請在圖中畫出25-40minNH3濃度變化曲線．
③已知：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol．
（2）①N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH3反應制得，請解釋為什么用過量氨氣反應的原因：過量的NaClO可能將N2H4氧化為N2．
②用NaClO與NH3 制N2H4的反應是相當復雜的，主要分為兩步：
已知第一步：NH3+ClO-═OH-+NH2Cl
請寫出第二步離子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O：
③N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2mol/L N2H4•H2O與0．lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）．則此時溶液的PH等于8 （忽略N2H4的二級電離）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，為了確定該溶液的組成，某化學興趣小組的同學做了如下實驗：
①取該溶液少量于試管中，滴加足量稀HNO3，產(chǎn)生氣泡；
②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
則該溶液中肯定存在的離子有Na+、CO32-、Cl-，肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+，可能存在的離子有NO3-．

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