短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，Z2-比X-多8個(gè)電子，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是


  1. A.
    原子半徑：rw>rz>ry>rx
  2. B.
    元素Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
  3. C.
    含X、Y、Z三種元素的化合物的水溶液一定顯酸性
  4. D.
    化合物Y2X4能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D
試題分析：X是原子半徑最小的元素，X為H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，Y為C；Z2-比X－多8個(gè)電子，Z為O；W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半，W為Al。原子半徑Al>C>O>H，A錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>CH4，B錯(cuò)；含有C、H、O元素的化合物水溶液不一定顯酸性，如有機(jī)化合物CH3CH2OH，C錯(cuò)；C2H4可以和氫氣、鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D正確。
考點(diǎn)：考查元素周期律，元素化合物性質(zhì)。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
Y Z W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫(xiě)出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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