Question

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。

（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為___________mol。

（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。

Answer 1

【答案】2NO3－+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+0.052NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O試紙變?yōu)樗{色

【解析】A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，考慮E為H2O；

（1）A是一種紅色單質，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，則A為Cu，B為稀硝酸，C為NO，D為硝酸銅，反應的離子反應為2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性；若反應放出1.12 LNO氣體（標準狀況下），NO的物質的量為0.05mol，則被還原的HNO3物質的量為0.05mol；

（2）C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH3，實驗室利用銨鹽與熟石灰反應制備氨氣，該反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，檢驗方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）；

（3）若B是黃綠色有毒氣體，應該為氯氣，實驗室常用NaOH溶液吸收其尾氣，則反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O ；若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，氯氣能氧化I-生成碘單質，則看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{色。