下列說法正確的是  （　�。�
A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B．在反應CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑
C．反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生
B
電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)氧化性和還原性強弱，A項錯誤；B項中發(fā)生的是氫元素的歸中反應，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，錯誤；D項中碘單質(zhì)將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強于氯氣的，遵循氧化還原反應規(guī)律，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
實驗Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
實驗Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列說法正確的是
A．兩個實驗中溶液的pH變化趨勢相同
B．兩實驗中生成等量I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同
C．在實驗Ⅰ的過程中，若NaHSO3初始量為3mol，當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，氧化產(chǎn)物為3.2mol
D．過程Ⅱ中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應終點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列事實：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強弱關系是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列說法不正確的是(　　)
A．可以利用該反應檢驗Mn2＋
B．氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化
D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應下列說法正確的是
A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性
B．此條件下還原性強弱為：N2>CH3OH
C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應中轉(zhuǎn)移3 mole－
D．該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象
A．水層顯棕黃色B．水層無色C．四氯化碳層顯紅棕色D．四氯化碳層無色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關說法正確的是（  ）
A．還原性I->Fe2->Br-
B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L
C．當通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．熔點：K>Na>Li
C．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3
D．還原性：S2->Br->I-

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