【題目】下列比較正確的是

A. 離子半徑：Mg2+＞Na+＞O2-

B. 酸性強(qiáng)弱：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C. 堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D. 氫化物的穩(wěn)定性：HI＞HCl＞HF

【答案】C

【解析】

A.鎂離子、鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，都有兩層電子。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，離子半徑取決于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。所以這三種離子的半徑大小順序?yàn)椋?/span>Mg2+＜Na+＜O2-，故A不選；

B.非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性和非金屬性一致。Cl、S、P的非金屬性：Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。HClO3不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B不選；

C.金屬元素的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱和金屬性一致。鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱，所以其氫氧化物的堿性也依次減弱，故C選；

D.非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致。F、Cl、I的非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)

B.向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

C.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比較：c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴有“海洋元素”之稱(chēng)，海水中溴含量為65 mg·L－1。實(shí)驗(yàn)室模擬海水中溴的提取。實(shí)驗(yàn)方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來(lái)。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應(yīng)的離子方程式為__________________。得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在________(儀器)中實(shí)現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機(jī)層顯________色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是( )。

A.③ B.① C.④ D.②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表 150 周年，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問(wèn)題。

Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

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(1)①在周期表中所處的位置為__________。

(2)與②同族的第四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)寫(xiě)出③與⑥的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的分子的電子式__________。

(4)④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)工業(yè)制�、莸膯钨|(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

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(6)干燥管 D 的作用是__________。

(7)證明非金屬性：Cl>I。在 A 中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到 C 中溶液__________的現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。

Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。

(9)請(qǐng)你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，下列有關(guān)它在周期表的位置或性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是__________。

①在第八周期ⅡA 族；②最外層電子數(shù)是2；③比鈣的熔點(diǎn)高；④與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂和鈣是第ⅡA族元素。

(1)鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣則反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度__________________________________________。

(2)鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

（1）鎂橄欖石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示為_____。

（2）接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備_____中實(shí)現(xiàn)硫鐵礦的煅燒制得SO2氣體。

（3）寫(xiě)出醋酸在水中的電離方程式_____。

（4）寫(xiě)出少量氯氣通入碘化鉀溶液的化學(xué)方程式_____。

（5）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅和氯化鐵溶液反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(Ⅰ)有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________．

(Ⅱ) 按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合：_________________________________________

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：________________________________________

（3）向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式： __________________________________ ；繼續(xù)加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式： ___________________ ；

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