Question

440℃時2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，經5min達到平衡。其起始物質的量及SO₂的平衡轉化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物質的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉化率		80%	α1	α2

下列判斷中，錯誤的是
A．甲中SO₂的速率為0.032mol·L^-1·min^-1   B．440℃時，平衡常數K＝400
C．溫度高于440℃時，平衡常數K＞400       D．平衡時，SO₂的轉化率：α₁＜80%＜α₂

Answer 1

C

試題分析：A、平衡時消耗SO₂的物質的量是0.4mol×0.8＝0.32mol，濃度是0.32mol÷2L＝0.16mol/L，因此甲中SO₂的速率為0.16mol/L÷5min＝0.032mol·L^-1·min^-1，A不正確；B、平衡時SO₂的濃度是0.08mol/L÷2L＝0.04mol/L，三氧化硫的濃度是0.16mol/L，氧氣的濃度是（0.24mol－0.16mol）÷2L＝0.04mol/L，所以該溫度下反應的平衡常數K＝ ＝400，B正確；C、正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，C不正確；D、乙容器相當于是在甲容器的基礎上增大二氧化硫的濃度，二氧化硫的轉化率降低；丙容器相當于是在甲容器的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，二氧化硫的轉化率增大，D正確，答案選C。