【題目】霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物,它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):

下列說法中正確的是

A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱,最多可消耗5molNaOH

B. 可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物

C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2

D. 一個MMF分子中含有2個手性碳原子

【答案】BC

【解析】試題A、MMF分子中含有2個酯基、1個酚羥基,所以1molMMF與足量NaOH 溶液共熱,最多可消耗3molNaOHA錯誤;B、MMF中的酚羥基不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而化合物I中的羧基可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有氣體生成,可以鑒別,B正確;C、根據(jù)水解反應(yīng)原理,化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式為C6H13NO2,C正確;D、連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子,MMF分子中沒有手性碳原子,D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體是日常生活中的一種混合物。

(1)下列有關(guān)膠體的說法中,不正確的是___________

A. 膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小

B. “鹵水點豆腐、黃河入?谔幍纳持都與膠體的聚沉有關(guān)

C. 1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

D. 可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

(2)在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵,以減少對空氣的污染,這種做法應(yīng)用的原理是______。

(3)某課外活動小組進行FeOH3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

寫出制備FeOH3膠體的化學反應(yīng)方程式:________。

取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量飽和氯化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象____,這種現(xiàn)象稱為膠體的____

膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是____________。

A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙

(4)有關(guān)制備FeOH3膠體實驗方案評價。某同學在制備FeOH3膠體時將蒸餾水改為自來水煮沸后進行實驗,該同學是否能得到膠體?______,(能或不能)理由_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或裝置正確的是

A. 利用圖1所示裝置吸收制取少量二氧化硫產(chǎn)生的尾氣

B. 利用圖2所示裝置制取乙烯

C. 利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚

D. 利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們的(主要)成分

編號

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導(dǎo)線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類(填編號):

屬于電解質(zhì)的是_______________ ,屬于非電解質(zhì)的是____________________

2)過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。

3)已知用金屬鈉制取氧化鈉,可有多種方法:

4Na + O2=2Na2O; 4Na + CO2 =2Na2O + C;③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2

在上述三種方法中,最好的是_________ ,原因是___________

4)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng):

①用化學方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________;依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學方程式為 ___________________________________ 。

5)在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為:____________

6)在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象,那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實驗證明CO2NaOH發(fā)生了反應(yīng)?某化學小組同學將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化傳感器測定溶液pH的變化,如圖所示,請用化學方程式回答下列問題:

BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ;

CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知:

則煤氣化主要反應(yīng)________________

(2)已知的正反應(yīng)速率為,逆反應(yīng)速率為,k為速率常數(shù)。2500K時, ,則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________

(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為: 一定溫度下,在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH

CH3OCH3

H2O

I

387

0. 20

x

II

387

0. 40

y

207

0. 20

0. 090

0. 090

________________.

②已知時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=4。該溫度下,若起始時向容器I中充入0.10mol ,則反應(yīng)將向_________(填)反應(yīng)方向進行。

③容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡后,若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率,可以采取的措施為______________(填序號)

A.升高溫度 B.其他條件不變,增加的物質(zhì)的量

C.降低溫度 D.保持其他條件不變,通入氖氣

(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機動車尾氣中的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:

①當空/燃比達到15減少的原因可能是__________(填字母)。

a.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

b.當空/燃比大干15后,燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少

②隨空/燃比增大,CO的含量減少的原因是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

(1) 貝諾酯分子式為

(2) 對乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì),原因是 。

(3) 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚,方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。

(4)寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式 。

(5)實驗室可通過兩步反應(yīng),實現(xiàn)由乙酰水楊酸制備,請寫出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學式 、 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)。如圖是一種正負電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型全氫電池,能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)換為電能

B. 離子交換膜允許H+OH通過

C. 負極為A,其電極反應(yīng)式是H22e + 2OH = 2H2O

D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OHH2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號





溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強弱:H2CO3HF

B中溶質(zhì)均未水解

C.離子的總濃度:

D中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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