Question

（8分）對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。在850℃時(shí)，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

Answer 1

（1）小于 （2）①逆反應(yīng) ②x＜3.0 （3）小于

【解析】

試題分析：（1）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K<1；（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，,所以上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則各種生成物的濃度的乘積與各種反應(yīng)物濃度的乘積的比應(yīng)該小于1，, x應(yīng)滿足的條件是x＜3.0；（3）在其它條件不變時(shí)，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，投入量遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)消耗量，所以在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a＜b。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)進(jìn)行的方向性等知識(shí)。