Question

18．其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件，對反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所 示的曲線（T 表示溫度，n 表示物質的量）．下列判斷正確的是（　　）

• A． 若 T₁＞T₂，則正反應是吸熱反應
• B． 達到平衡時，A₂轉化率：b＞a＞c
• C． 在 T₂和起始 n（A₂）不變時達到平衡，n（AB₃）大小為：c＞b＞a
• D． 若 T₂＞T₁，達到平衡時 b、d 兩點的反應速率為：d＞b

Answer 1

分析 A．若T₁＞T₂，說明溫度升高時AB₃的體積分數(shù)越小；
B．B₂的物質的量越大，A₂轉化率越大；
C．在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種物質的轉化率，據(jù)此判斷a、b、c時n（AB₃）大小
D．溫度越高，反應速率越快．

解答 解：A．若T₁＞T₂，T₁時AB₃的體積分數(shù)較小，說明升高溫度平衡向著時AB₃的體積分數(shù)較小的方向移動，則該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．增大B的物質的量可以提高A₂的轉化率，則A₂轉化率：c＞b＞a，故B錯誤；
C．在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種物質的轉化率，隨著B₂的量的增加，A₂的轉化率逐漸增大，則n（AB₃）逐漸增大，即n（AB₃）大小為：c＞b＞a，故C正確；
D．若T₂＞T₁，b點溫度較高，則達到平衡時b、d兩點的反應速率為：b＞d，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確橫坐標為反應物B₂的物質的量及該反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應是解答本題的關鍵，題目難度較大，為易錯題．