Question

【題目】某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。

(1)該反應(yīng)中的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物為_____________。

(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為___________g。

Answer 1

【答案】KMnO4 Cl2 5：2 0.2 6.32

【解析】

Cl2、H2O為生成物，根據(jù)H守恒，HCl（濃）為反應(yīng)物，Cl元素的化合價升高，濃HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則Mn元素的化合價降低，KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物，KCl為生成物，反應(yīng)可寫成KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O；

（1）根據(jù)上述分析，在反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑、氯化氫是還原劑，因此氯氣是氧化產(chǎn)物。

（2）錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子；氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子；根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化產(chǎn)物（Cl2）與還原產(chǎn)物（MnCl2）的物質(zhì)的量之比為5:2。

（3）標準狀況下Cl2的體積為2.24 L，則氯氣的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電子的數(shù)目為0.2NA；發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量是0.2mol÷5=0.04mol，所以高錳酸鉀的質(zhì)量是0.04mol×158g/mol=6.32g。