已知：O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6-（g）=PtF6（g）+e-△H2=+771.1kJ?mol-1
O2+（g）+PtF6-（g）=O2PtF6（S）△H3=-482.2kJ?mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6 （s）的△H是（　　）
A、77.6 kJ
B、-77.6 kJ?mol-1
C、+77.6kJ?mol-1
D、-886.8kJ?mol-1
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算
專題：
分析：利用蓋斯定律解答，從待求反應出發(fā)，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得．
解答： 解：①O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
②PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
③O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
據(jù)蓋斯定律，①+②-③得：O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）△H=-77.6 kJ?mol-1，
故選：B．
點評：本題考查蓋斯定律的應用，題目難度中等，做題時焓變的符號．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NA
B、標準狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
C、2.2g分子式為 2H218O的水中含有的中子數(shù)為1.2 NA
D、電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3 ）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑．即FeCl3溶液，研究過程如下：

根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃硫酸配制100mL 1mol?L-1 稀硫酸，需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒，還有
 
，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時，仰視會造成稀鹽酸的濃度
 
（填偏大、偏小、不變）
（2）甲同學認為，廢鐵屑加入適量的鹽酸后，鐵銹和鐵都與稀鹽酸反應，同時還發(fā)生另一個反應的離子方程式為
 
；
（3）B溶液加入KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=-534kJ/mol．試計算1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為
 
kJ，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：
 
．
（3）已知①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=_1370kJ/mol
試計算：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH （l）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題．下列做法或說法不正確的是（　　）
A、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
B、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
C、大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放
D、綠色化學的核心是利用化學原理從頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯丙烯酸甲酯（E）是一種重要的有機化合物，其合成路線如下：
請回答：

（1）有機物B中的官能團的名稱是
 
．
（2）寫出化學反應的類型：A→B
 
，B→C
 
．
（3）鑒別有機物C、D可選取的試劑是
 
（填寫序號）．
a．溴水    b．高錳酸鉀溶液    c．AgNO3溶液    d．碳酸鈉溶液
（4）符合下列條件的苯丙烯酸甲酯的同分異構(gòu)體有
 
種，請寫出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①含有2個醛基    ②苯環(huán)上有2個取代基    ③不含甲基
（5）寫出有機物C轉(zhuǎn)化為D過程中反應（i）的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應mA（s）+nB（g） pC（g）在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數(shù)φ（B）與壓強的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、m+n＜p
B、n＞p
C、X點時v（正）＞v（逆）
D、X點比Y點的正反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.20 molCl2和0.20 molCO，反應達到平衡前的速率：υ（正）＞υ（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和1.2molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學設(shè)計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：下列說法正確的是（　　）

（1）溶液
用Pt絲灼燒
①
直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+
（2）溶液
+氯化鋇溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀
+燒堿溶液
⑤
無色溶液
吹氣
⑥
白色沉淀：證明有Al3+．
A、該無色溶液有可能是明礬溶液
B、這三組實驗中，（2）和（3）都是嚴密合理的
C、步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、步驟⑥的化學方程式可能為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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