某溫度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H2與I2(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，碘蒸氣的濃度是1mol·L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

93.8%


解析:

設(shè)c(H2)的起始濃度為xmol/L。

      c(H2)的平衡濃度為ymol/L。

                      H2  + I2(g)  2HI      

起始濃度（mol/L）      x   1        0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）                    0.9  

平衡濃度（mol/L）         y          0.55     0.9

∴

y=0.0295mol/L

x=0.0295+0.45=0.4795mol/L

∴H2轉(zhuǎn)化率=100%=93.8%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溫度下H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是50，開始時(shí)c(H2)＝1 mol/L，達(dá)平衡時(shí)，c(HI)＝1 mol/L，則開始時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．0.04 mol/L
B．0.5 mol/L
C．0.54 mol/L
D．1 mol/L

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A．容器內(nèi)HI的產(chǎn)率增大                          B．平衡正向移動(dòng)

C.容器內(nèi)氣體顏色加深                             D．容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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