4．（1）某飯店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食鹽、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．請回答：
①富含油脂的是④（填序號，下同）．   ②富含淀粉的是①．
③富含蛋白質(zhì)的是③．                ④屬于調(diào)味劑的是②．
（2）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質(zhì)鹽析的原理．錯
（2）減少汽車尾氣污染是改善城市大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)．對
（3）向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量．對
（4）微量元素對于維持生命活動、促進健康生長有極其重要的作用．對．

分析 ①植物油和動物脂肪富含油脂；
②谷物、薯類富含淀粉；
③動物類食品富含蛋白質(zhì)；
④調(diào)味劑指改善食品的感官性質(zhì)，使食品更加美味可口，并能促進消化液的分泌和增進食欲的食品添加劑．
（1）酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質(zhì)變性的原理；
（2）減少尾氣都有利于改善大氣質(zhì)量；
（3）石灰石與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣；
（4）微量元素量少作用大．

解答 解：①植物油和動物脂肪富含油脂，花生油屬于植物油，富含油脂，
故答案為：④；
②谷物、薯類富含淀粉，因此面粉富含淀粉，
故答案為：①；
③動物類食品富含蛋白質(zhì)，因此牛肉中富含蛋白質(zhì)，
故答案為：③；
④食鹽可以增加食物的咸味，是調(diào)味劑，
故答案為：②．
（1）酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質(zhì)變性的原理，故答案為：錯；
（2）減少汽車尾氣（氮的氧化物、硫的氧化物）污染是改善城市大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)，故答案為：對；
（3）石灰石與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量，故答案為：對；
（4）微量元素雖少，但對于維持生命活動、促進健康生長有極其重要的作用，故答案為：對．

點評 本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱�。虎奕o容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度實驗失敗，重新配制，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面實驗失敗，重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.005mol鎂粉充分反應(yīng)后，圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法錯誤的是（　�。�
A．酸堿滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
B．滴定過程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接盛放待測液，對滴定結(jié)果無影響
D．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00LHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：X+CH2=CH-M$→_{堿}^{Pb}$CH═CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團名稱：羧基，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)；Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)
（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化鐵溶液，
（6）已知： （R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
B．醋酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
D．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）B、C．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）．
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是C（填序號）．
A．蒸餾水         B．稀鹽酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時Q的組成為Al2Cl6．

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同步練習(xí)冊答案