Question

16．已知復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時(shí)對人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是O₃，還原產(chǎn)物是OH^-．
（3）該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：①氧化反應(yīng)為I^-轉(zhuǎn)化為I₂，②還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式為O₃+H₂O+2e^-═2OH^-+O₂．
（4）反應(yīng)中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

Answer 1

分析 （1）臭氧能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，同時(shí)部分臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
（2）該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（3）氧化還原反應(yīng)包含兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是氧化反應(yīng)、一個(gè)是還原反應(yīng)，得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)、失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；
（4）反應(yīng)中部分臭氧中O元素化合價(jià)在反應(yīng)中由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的$\frac{1}{3}$臭氧在反應(yīng)中得電子．

解答 解：（1）臭氧具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子反應(yīng)生成碘和氧氣，臭氧中部分O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，同時(shí)溶液中還生成氫氧根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒結(jié)合原子守恒配平方程式為O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂，故答案為：O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂；
（2）在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，臭氧中部分O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以O(shè)₃是氧化劑、還原產(chǎn)物是OH^-，
故答案為：O₃； OH^-；
（3）氧化還原反應(yīng)包含兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是氧化反應(yīng)、一個(gè)是還原反應(yīng)，得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)、失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，所以I^-發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I₂，臭氧得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，反應(yīng)式為O₃+H₂O+2e^-═2OH^-+O₂，
故答案為：I^-；I₂；O₃+H₂O+2e^-═2OH^-+O₂；
（4）反應(yīng)中部分臭氧中O元素化合價(jià)在反應(yīng)中由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的$\frac{1}{3}$臭氧在反應(yīng)中得電子，如果有1mol臭氧參加反應(yīng)，得到電子的物質(zhì)的量=1mol×$\frac{1}{3}$×3×[0-（-2）]=2mol，
故答案為：得到；2．

點(diǎn)評 本題以臭氧為載體考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，注意該反應(yīng)中作氧化劑的臭氧占參加反應(yīng)的$\frac{1}{3}$，為易錯(cuò)點(diǎn)．