Question

16．已知復印機工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時對人體有害．臭氧具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫出并配平發(fā)生反應的離子方程式O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂．
（2）該反應的氧化劑是O₃，還原產(chǎn)物是OH^-．
（3）該反應包含兩種反應：①氧化反應為I^-轉(zhuǎn)化為I₂，②還原反應過程的反應式為O₃+H₂O+2e^-═2OH^-+O₂．
（4）反應中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

Answer 1

分析 （1）臭氧能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，同時部分臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，該反應中O元素化合價由0價變?yōu)?2價、I元素化合價由-1價變?yōu)?價；
（2）該反應中O元素化合價由0價變?yōu)?2價、I元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（3）氧化還原反應包含兩個反應，一個是氧化反應、一個是還原反應，得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應、失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；
（4）反應中部分臭氧中O元素化合價在反應中由0價變?yōu)?2價，根據(jù)方程式知，參加反應的$\frac{1}{3}$臭氧在反應中得電子．

解答 解：（1）臭氧具有強氧化性，能和碘離子反應生成碘和氧氣，臭氧中部分O元素化合價由0價變?yōu)?2價、碘元素化合價由-1價變?yōu)?價，同時溶液中還生成氫氧根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒結(jié)合原子守恒配平方程式為O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂，故答案為：O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂；
（2）在氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，臭氧中部分O元素化合價由0價變?yōu)?2價、碘元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以O(shè)₃是氧化劑、還原產(chǎn)物是OH^-，
故答案為：O₃； OH^-；
（3）氧化還原反應包含兩個反應，一個是氧化反應、一個是還原反應，得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應、失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，所以I^-發(fā)生氧化反應轉(zhuǎn)化為I₂，臭氧得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，反應式為O₃+H₂O+2e^-═2OH^-+O₂，
故答案為：I^-；I₂；O₃+H₂O+2e^-═2OH^-+O₂；
（4）反應中部分臭氧中O元素化合價在反應中由0價變?yōu)?2價，根據(jù)方程式知，參加反應的$\frac{1}{3}$臭氧在反應中得電子，如果有1mol臭氧參加反應，得到電子的物質(zhì)的量=1mol×$\frac{1}{3}$×3×[0-（-2）]=2mol，
故答案為：得到；2．

點評 本題以臭氧為載體考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念、基本理論，注意該反應中作氧化劑的臭氧占參加反應的$\frac{1}{3}$，為易錯點．