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請分析在潮濕的空氣中鋼鐵被腐蝕的原因。

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在潮濕的空氣里，鋼鐵表面會吸附一薄層水膜，水存在微弱的電離，

H2OH++OH-，

且空氣中的CO2還會溶于水中，發(fā)生

CO2+H2OH2CO3H++，

使水中的H+增多，這樣在鋼鐵表面就形成了一層電解質溶液的薄膜，它與鋼鐵中的Fe和C構成了許多微小的原電池。

負極：Fe-2e-Fe2+

正極：如果水膜的酸性很弱或近似中性，則有：2H2O+O2+4e-4OH-；如果水膜的酸性較強，則有：2H++2e-H2↑；如下圖所示。

     


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

第題（分）化學世界里有許多“另類”的物質。如亞鐵鹽在空氣中通常不穩(wěn)定，易被氧化，如FeSO4·7H2O。而(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶體比FeSO4·7H2O晶體等其它亞鐵鹽穩(wěn)定許多，可在分析化學中做基準試劑。常溫下FeSO4·7H2O在空氣中容易失去結晶水成為FeSO4，而(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O失去結晶水困難許多。

FeSO4·7H2O的晶胞參數(shù)為a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm， α=γ=90.00°， β=105.57°密度為1.898g/cm3，無水FeSO4晶體中最近的Fe—O距離為0.212nm，S—O距離為0.151nm，F(xiàn)e—S距離為0.475nm，F(xiàn)e—Fe距離為0.769nm，(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O的晶胞參數(shù)為a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度為1.864g/cm3，最近的Fe—O距離0.209nm，S—O距離為0.149nm，F(xiàn)e—Fe距離為0.486nm，NH4+—Fe距離為0.483nm，N—S距離為0.361nm

⑴　計算一個FeSO4·7H2O晶胞和一個(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶胞分別所含原子個數(shù)

⑵　晶體自身的結構如空隙大小直接影響化學反應進行的趨勢，試通過計算說明

FeSO4·7H2O比(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O更易被氧化

已知：O的共價半徑為0.66nm，在晶體中+2價的Fe半徑為0.061nm，—2價的O半徑為0.121nm，+6價的S半徑為0.029nm，—3價的N半徑為0.148nm

⑶　FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中被氧化的產物為Fe(OH)SO4·3H2O，寫出反應的化學方程式

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⑷　在水溶液中(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O與FeSO4·7H2O穩(wěn)定性相當，請分析其原因

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科目：高中化學 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2·2H2O的流程如下
請回答下列問題：
（1）廢渣中的鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應式為___________________。
（2）高溫煅燒時CuS發(fā)生的反應為：___CuS + __NaCl + __O2→ ___CuCl2 + ____Na2SO4，配平該反應方程式。
（3）調pH后鐵元素生成濾渣的離子方程式為______________ 。
（4）試劑A最好選用下列三種物質中的________（填序號）：
a.NaClO      b.Cl2       c.濃硫酸
理由是__________________。
（5）分析下圖溶解度曲線回答：
①為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、濾液冷卻結晶、過濾得到產品。
②“冷卻結晶”過程中，析出CuCl2·2H2O晶體的合適溫度或溫度范圍是____________。

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