Question

4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（　　）

• A． 步驟④⑤是為了富集溴
• B． 步驟③說明溴具有揮發(fā)性
• C． 步驟④的離子方程式為Br₂+SO₂+H₂O═2H⁺+2Br^-+SO₃^2-
• D． 步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

Answer 1

分析 苦鹵中含有溴，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應生成溴單質，吹入空氣，將溴分離出來，然后溴與二氧化硫發(fā)生反應生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴，然后分液、蒸餾和得到液溴，
A．步驟④是用二氧化硫將溴還原生成溴離子，步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質；
B．步驟③利用空氣將溴吹出，說明溴易從液態(tài)轉化為氣態(tài)；
C．溴具有強氧化性、二氧化硫具有強還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應；
D．分離互不相溶的液體采用分液方法．

解答 解：苦鹵中含有溴，在酸性條件下通入氯氣，可發(fā)生置換反應生成溴單質，吹入空氣，將溴分離出來，然后溴與二氧化硫發(fā)生反應生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴，然后分液、蒸餾和得到液溴，
A．步驟④是用二氧化硫將溴還原生成溴離子，步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質，所以步驟④⑤是為了富集溴，故A正確；
B．步驟③利用空氣將溴吹出，說明溴易從液態(tài)轉化為氣態(tài)，所以該步驟說明溴具有揮發(fā)性，故B正確；
C．溴具有強氧化性、二氧化硫具有強還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故C錯誤；
D．分離互不相溶的液體采用分液方法，溴不易溶于水，所以步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離，故D正確；
故選C．

點評 本題考查海水提溴，把握流程中發(fā)生的化學反應及混合物分離方法為解答的關鍵，步驟①為解答的難點，注重工業(yè)流程和化學反應原理的考查，題目難度中等．