Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是( )

A. 反應開始到10 s，用Z表示反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B. 反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C. 反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說明X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol，△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol，同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=1：1：1，則該反應方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，以此解答該題。

A．由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應速率為v(Z)==0.079moL/(Ls)，故A錯誤；

B．Y的起始物質(zhì)的量為1mol，反應開始到10 s時，轉(zhuǎn)化的Y為(1-0.21)mol=0.79mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79%，故B正確；

C．由圖可知，反應開始到10s時，X的物質(zhì)的量減少了0.79 mol，其濃度減少了=0.395mol/L，故C錯誤；

D．反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故D錯誤；

故答案為B。