(2011?肇慶一模)霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物.它能在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):
請回答:
(1)有機物(Ⅰ)在鉑催化下與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)X,X所含的官能團的名稱是
羧基羥基
羧基羥基
;X的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)有機物(Ⅱ)的化學(xué)式為
C6H13O2N
C6H13O2N
;分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子共有
7
7

(3)下列關(guān)于MMF說法正確的是
B
B

A.能溶于水                    B.1molMMF最多能與3molNaOH完全反應(yīng)
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)    D.鎳催化下1molMMF最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(4)1mol的有機物(Ⅰ)在單質(zhì)銅的催化下可以氧化為醛基的-OH有
1
1
mol;有機物(Ⅱ)在加熱和濃硫酸的發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4
+H2O
H2SO4
+H2O
分析:(1)有機物(Ⅰ)在鉑催化下與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)X,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵,根據(jù)有機物(Ⅰ)結(jié)構(gòu)判斷X的結(jié)構(gòu),根據(jù)X的結(jié)構(gòu)判斷含有的官能團.
(2)根據(jù)斷鍵方式和原子守恒判斷有機物(Ⅱ)的化學(xué)式,斷鍵物質(zhì)為酯基,根據(jù)氫原子的物質(zhì)判斷其種類.
(3)根據(jù)MMF的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì),MMF中含有的官能團是酚羥基、碳碳雙鍵、酯基,可能具有酚、酯和烯烴的性質(zhì).
(4)連有醇羥基的碳原子上有氫原子時,醇羥基才能發(fā)生催化氧化生成醛;醇若能發(fā)生消去反應(yīng),消去反應(yīng)后生成物含有碳碳雙鍵.
解答:解:(1)有機物(Ⅰ)在鉑催化下與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)X,能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵,X的結(jié)構(gòu)簡式為,所以X含有的官能團是羧基和羥基.
故答案為:羧基 羥基;
(2)在酸性、加熱條件下,MMF能發(fā)生水解反應(yīng)生成有機物(Ⅰ)和有機物(Ⅱ),斷鍵部位是酯基,根據(jù)原子守恒判斷有機物(Ⅱ),所以有機物(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)簡式為,所以該有機物的分子式為C6H13O2N;該分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子共有7種.
故答案為:C6H13O2N;  7.
 (3)A.該有機物中含有酯基,酯類物質(zhì)是不易溶于水的,故A錯誤.                  
B.該有機物能和氫氧化鈉反應(yīng)的是酯基和酚羥基,所以1molMMF最多能與3molNaOH完全反應(yīng),故B正確.
C.苯環(huán)酚羥基的鄰對位上含有氫原子,所以能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)發(fā)生,該分子沒有醇羥基,所以不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯誤.
 D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵,所以鎳催化下1molMMF最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤.
故選B.
(4)該有機物分子中只有醇羥基能被催化氧化生成醛基,所以1mol的有機物(Ⅰ)在單質(zhì)銅的催化下可以氧化為醛基的-OH有1mol;有機物(Ⅱ)在加熱和濃硫酸的發(fā)生消去反應(yīng)生成含有碳碳雙鍵的有機物,反應(yīng)方程式為
H2SO4
+H2O.
故答案為:1;
H2SO4
+H2O.
點評:本題考查了有機物中的官能團及其結(jié)構(gòu),難度不大,明確苯酚和溴反應(yīng)取代反應(yīng)的位置
練習(xí)冊系列答案
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(2011?肇慶一模)下列說法錯誤的是( 。

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(2011?肇慶一模)下列化學(xué)用語使用正確的是( 。

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(2011?肇慶一模)下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?肇慶一模)某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的組成如下:
軟錳礦:MnO2含量≥65%,SiO2含量約20%,Al2O3含量約4%,其余為水分;
閃鋅礦:ZnS含量≥80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%,其余為水分.
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如下圖所示.
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等.試完成反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式:MnO2+CuS+
2H2SO4
2H2SO4
=
S
S
↓+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+
2H2O
2H2O

(2)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是
將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅
將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅
;如果鋅過量,還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2
開始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
(3)反應(yīng)Ⅲ要調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中過量的H+所使用的物質(zhì)是
MnCO3 、ZnCO3
MnCO3 、ZnCO3
,調(diào)節(jié)的pH范圍是
5.2~5.4
5.2~5.4
(pH數(shù)據(jù)見表).
(4)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有ZnCO3、MnCO3
MnO2
MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?肇慶一模)某同學(xué)為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后,進行以下實驗:
(1)檢驗吸收液中的SO42-
取少量樣品溶液于試管中,先滴入足量的稀鹽酸,再滴入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀
取少量樣品溶液于試管中,先滴入足量的稀鹽酸,再滴入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀
,證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42-
(2)請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式:
2FeCl3+SO2+
2H2O
2H2O
2FeCl2
2FeCl2
+H2SO4+
2HCl
2HCl
,反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
H2SO4
H2SO4
(寫化學(xué)式).
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外,對其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進行探究:
①提出假設(shè). 假設(shè)1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;  假設(shè)2:溶液中存在
Fe2+、H2SO3
Fe2+、H2SO3

②設(shè)計方案、進行實驗,驗證假設(shè).請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿).限選實驗試劑和儀器:試管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品紅稀溶液.
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:用試管取樣品溶液2~3mL,再用滴管取
0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1~2滴
0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1~2滴
若出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)1成立;若未出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立)
步驟2:
另取1~3mL樣品溶液于試管中
另取1~3mL樣品溶液于試管中

滴入1~2mL品紅稀溶液
滴入1~2mL品紅稀溶液
若品紅溶液紅色褪色,則假設(shè)2成立
若品紅溶液紅色褪色,則假設(shè)2成立

若品紅溶液不褪色,則假設(shè)2不成立
若品紅溶液不褪色,則假設(shè)2不成立
步驟3:

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